2017四川高二下学期人教版高中化学期中考试

下列关于化学与生活的说法正确的是               （    ）

A．由SiO₂构成的晶体有：水晶、玛瑙、石英晶体

B．胶体的电泳现象的产生，是由于胶体带电，胶体在外加电场下可以定向流动

C．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

D．Fe³⁺与SCN^-形成的配合物，常用于电影特技和魔术表演

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是            （    ）

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI    B．微粒半径：K⁺＞Na⁺ ＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃    D．第一电离能：Cl＞P＞S＞Si

铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

A．Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

C．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．BeCl₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂

氯仿(CHCl₃)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂ → 2HCl ＋2COCl₂。下列说法不正确的有        （    ）

A．CHCl₃分子为含极性键的非极性分子

B．COCl₂分子中含有3个σ键、一个π键，中心C原子采用sp²杂化

C．COCl₂分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

下列有关说法不正确的是     （    ）

A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF₂晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca^2＋

C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Ag的原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为12

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是    （    ）

A．元素的非金属性由大到小的顺序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子晶体

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

下列说法错误的是（   ）

A．常温下，pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①

B．25℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝10的Na₂CO₃溶液中水的电离程度相同

C．常温下，若测得NaHA溶液的PH>7，则该溶液中一定有c(H₂A)> c(A^2-)

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合此关系：3c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)=2c(Na⁺)

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

请回答下列问题：

（1）该反应的△H_______0（填“<”或“>”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为_______mol·L^-1·s^-1 ，该反应的平衡常数K为__________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“<”或“>”），判断理由是_____________________________。

（3）恒温恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_____移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

(1)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用。

 ①右图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： __________________。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②在25°C时，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则反应后的溶液中：c（NH₄⁺）_______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）

(2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C时，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是________________，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________。

(3)下图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒。U形管中盛有电解质溶液。

①若U形管中盛有饱和食盐水，打开K₂，闭合K₁, 铁棒为_______ 极，碳棒上的电极反应式为_____________________________________________。

②若U形管中是含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过该装置可以除去Cr₂O₇^2-离子。闭合K₂，打开K₁，阳极区所发生的反应有：Fe－2e^- ＝Fe^2＋和___________________________ （写离子反应方程式）

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式_____________________________________________

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_________As。（填“>”或“<”）

（3）AsCl₃分子的立体构型为______________，其中As的杂化轨道类型为____________________。

    （4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因为__________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g/cm³，其晶胞结构如图所示。该晶体类型为______________，Ga与As以______________键键合。

Ga和As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（已知：晶胞内As原子之间彼此不相切）__________________________