山东省泰安市2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题含解析

A ． NaCl 、 HCl B ． CO ₂ 、 SiO ₂ C ． SO ₂ 、 H ₂ O D ． NH ₄ Cl 、 CCl ₄

A ． Mg ₂ CNi ₃ B ． MgCNi ₂

C ． MgCNi ₃ D ． MgC ₂ Ni

A ． CO ₂ 与 NO ₂ B ． AlCl ₃ 与 C ₂ H ₂

C ． H ₂ O 与 BF ₃ D ． CH ₄ 与 NH ₃

A ． BF ₃ 与 PCl ₃ 为三角锥形 B ． SO ₃ 与 CO ₃ ^2- 为平面三角形

C ． SO ₂ 键角大于 120 ^o D ． BF ₃ 是三角锥形分子

A ． 是极性分子，分子中氮原子是在 3 个氢原子所构成的三角形的中心

B ． 是非极性分子，分子中碳原子处在 4 个氯原子所构成的正方形的中心

C ． 是极性分子，分子中氧原子不处在 2 个氢原子所连成的直线的中间

D ． 是非极性分子，分子中碳原子不处在 2 个氧原子所连成的直线的中间

A ． 该分子有 8个σ键，5个π键

B ． 该分子中碳原子有 sp 和 sp ² 杂化

C ． 该分子存在非极性键

D ． 该分子中有 8个碳原子在同一平面上

A ． 砷原子的结构示意图 B ． BF ₄ ^— 的结构式

C ． HF 分子间的氢键 D ． 丙氨酸的手性异构

A ． X 原子一定是 sp ² 杂化 B ． X 原子一定为 sp ³ 杂化

C ． X 原子上一定存在孤电子对 D ． VSEPR 模型一定是平面三角形

A ． AB ₂ 分子的空间构型为 “V” 形

B ． A---B 键为极性共价键， AB ₂ 分子为非极性分子

C ． AB ₂ 与 H ₂ O 相比， AB ₂ 的熔点、沸点比 H ₂ O 的低

D ． AB ₂ 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H ₂ O 分子间能形成氢键

A ． H ₂ O 分子中氧原子为 sp ² 杂化，其分子几何构型为 V 形

B ． 配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C ． 配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D ． NH ₄ ⁺ 是平面四边形结构

分子

立体结构

原因

A

氨基负离子 (NH )

直线型

N 原子采用 sp 杂化

B

二氧化硫 (SO ₂ )

V 型

S 原子采用 sp ² 杂化

C

碳酸根离子 (CO )

三角锥型

C 原子采用 sp ³ 杂化

D

乙炔 (C ₂ H ₂ )

直线型

C 原子采用 sp 杂化且 C 原子的价电子均参与成键

选项

实验事实

理论解释

A

SO ₂ 、 H ₂ O 空间构型为 V 形

SO ₂ 、 H ₂ O 中心原子均为 sp ³ 杂化

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中 P-P 键间的夹角是 109.5

C

1 体积水可溶 700 体积氨气

氨是极性分子，有氢键的影响

D

HF 的沸点高于 HCl

H—F 的键长比 H—Cl 的键长短

A ． X 元素的原子序数是 19

B ． 该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3 ∶ 1

C ． X ⁿ⁺ 中 n=1

D ． 晶体中每个 X ⁿ⁺ 周围有 2 个等距离且最近的 N ^3-

A ． 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为 6

B ． 该配合物可能是平面正方形结构

C ． 和 均为配体

D ． 为配体，而 分子不属于配体

A ． N ₅ AsF ₆ 中 F 的化合价为 -1 价， As 的化合价为 +5 价

B ． N 与 PO 互为等电子体

C ． N 离子中只含有非极性键，其中有 4 个 π 键

D ． N ₅ AsF ₆ 为离子化合物

A ． 元素 X 与氢形成的原子比为 1 ： 1 的化合物有很多种

B ． 元素 W 、 X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构

C ． 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D ． 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ ₂

A ． H ₂ O 分子 VSEPR 模型为 V 形

B ． CH ₃ CH ₂ OH 分子中亚甲基 (-CH ₂ -) 上的 C 原子的杂化形式为 sp ³

C ． 在上述涉及的 4 种物质中，沸点从低到高的顺序为 H ₂ <CO< H ₂ O<CH ₃ CH ₂ OH

D ． CO(NH ₂ ) ₂ 分子中含有的 σ 键与 π 键的数目之比为 7 ： 1

A ． 的沸点比 高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多

B ． 液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为 ，则 分子间也因氢键而聚合形成

C ． 氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键

D ． 可燃冰（ ）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键

A ． CS ₂ 为 V 形的极性分子

B ． ClO 的空间构型为平面三角形

C ． SF ₆ 中有 6 对完全相同的成键电子

D ． SiF ₄ 和 SO 的中心原子均为 sp ³ 杂化

A ． B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强

B ． B 的氢化物分子中 B 采用 sp ³ 杂化

C ． 向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D ． B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物

(1) 基态钴原子价电子排布式为 _______ 。

(2)Co ³⁺ 在水中易被还原成 Co ²⁺ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为 _______ 。

(3)[Co(NO ) ₄ ] ^2- 中 Co ²⁺ 的配位数为 4 ，配体中 N 的杂化方式为 _______ ，该配离子中各元素 I ₁ 由小到大的顺序为 _______ ( 填元素符号 ) ， 1 mol 该配离子中含 σ 键数目为 _______ N _A 。

(4) 八面体 CoCl ₃ ·3NH ₃ 结构有 _______ 种，其中极性分子有 _______ 种。

(5) 配合物 Co ₂ (CO) ₈ 的结构如下图，该配合物物质中存在的作用力类型有 _______ ( 填字母 ) 。

A． 金属键 B． 离子键 C． 共价键 D． 配位键 E. 氢键 F. 范德华力

(1) 碳元素有 ¹² C 、 ¹³ C 和 ¹⁴ C 等同位素， ¹⁴ C 原子核外存在 _______ 对自旋相反的电子。 B 、 C 、 N 三种元素的电负性由大到小的顺序是 _______ 。

(2) 硼酸 (H ₃ BO ₃ ) 能够吸收中子，屏蔽核辐射。

①硼酸晶体中， B 的杂化轨道类型是 _______ 。

②硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的 OH ^- 以配位键结合成 Y ^- ，导致溶液中 c(H ⁺ )>c(OH ^- ) 。 Y ^- 的结构简式是 _______ ；硼酸与水作用时，每生成一个 Y ^- ，断裂 _______ 个 σ 键。

(3)NH ₃ 可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为 N ₄ H ₄ (SO ₄ ) ₂ 的物质。该物质在水溶液中以 SO 和 N ₄ H 两种正四面体构型的离子存在。 N ₄ H 遇碱生成一种形似白磷的 N ₄ 分子，白磷 (P ₄₎ 分子的结构如图所示，写出 N ₄ H 的结构 ( 标明其中的配位键 ) _______ 。

(2) 甲醇 (CH ₃ OH) 在 Cu 催化作用下被氧化成甲醛 (HCHO) 。甲醛分子内 σ 键与 π 键个数之比为 _______ 。甲醇分子内的 O—C—H 键角 _______ ( 填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 甲醛分子内的 O－C－H键角；

(3) 根据等电子体原理判断 N 立体构型为 _______ ；

(4) 氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物 Ca(ClO ₃ ) ₂ ， ClO 中心原子的杂化形式为 _______ 、立体构型是 _______ 。

(1) 天冬酰胺中 _______ ( 名称 ) 元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2) 天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 _______ 种。

(3) 画出基态 O 原子的价电子排布图 _______ 。

(4) 写出 BH 的等电子体 _______ ( 分子、离子各写一种 ) 。

(5) 某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 _______ 。

(1) 氨硼烷的晶体类型为 _______ 。

(2) 氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 _______ ， _______

(3) 氨硼烷晶体中存在的作用力有 _______ ( 填序号 )

A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 金属键 F 氢键 G 范德华力

(4) 以 NaBH ₄ 为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷 . 为测定该配合物的结构，取 2.32g 配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为 0.59g ；在碱性条件下加热蒸出 NH ₃ ，用滴定法测出其物质的量为 0.06mol ；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为 0.71g 。

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 _______ 。

②该配合物的结构简式为 _______ 。