题目

A． CS2 为 V形的极性分子 B． ClO 的空间构型为平面三角形 C． SF6 中有 6对完全相同的成键电子 D． SiF4 和 SO 的中心原子均为 sp3 杂化 答案：【详解】 A． CS2 与 CO2 互为等电子体，结构相似，则 CS2 为直线形的非极性分子，故 A错误； B．由价层电子对互斥理论可知， ClO 中中心原子的孤电子对数是×(8-3×2)=1，中心原子采用 sp3 杂化，所以 ClO 是三角锥形，故 B错误； C．硫原子最外层有 6个电子，和氟原子之间有 6对完全相同的成键电已知点M（3，1），直线ax-y+4=0及圆（x-1）2+（y-2）2=4．（1）求过M点的圆的切线方程；（2）若直线ax-y+4=0与圆相切，求a的值．