2019内蒙古高二上学期人教版(2019)高中化学期中考试

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H₂)=0.45mol/(L•s)，则2s末NH₃的浓度为

A．0.45mol/L    B．0.50mol/L    C．0.55mol/L    D．0.60mol/L

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^-1 其中正确的是

A．①③    B．①④    C．②③    D．③④

已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v (A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为

A．②>④>③>①    B．④>③=②>①    C．④>②>③=①    D．④>③>①>②

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

A．②④    B．①③    C．③④    D．①④

在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0^-2 mol• L^-1min^-1

B．该温度下此反应的平衡常数K=64

C．平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D．反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

在恒温恒容容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H<0，下列说法不正确的是

A．容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态

B．当c(SO₂)：c(O₂)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态

C．加入合适的催化剂可显著增大反应速率

D．达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO₃的同时生成1molO₂

下列叙述正确的是

A．中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，醋酸需要的氢氧化钠溶液更多

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H₂多

物质的量浓度相同的以下溶液：①NH₄HSO₄ ②(NH₄)₂CO₃ ③NH₄Fe(SO₄)₂ ④NH₄NO₃ ⑤CH₃COONH₄，c(NH₄^＋)由大到小的顺序为

A．②①③④⑤    B．③①④②⑤    C．①③④⑤②    D．②①④⑤③

下列各化合物中，均为弱电解质的一组是

A．H₂CO₃ Ba(OH)₂ K₂S  H₃PO₄          B．FeCl₃  HCl  C₂H₅OH  NH₄Cl

C．CH₃COOH  H₂CO₃ Cu(OH)₂  H₂O    D．HCl  KNO₃  H₂CO₃  H₂SO₄

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)

①pH＝0的溶液：Na^＋、I^－、NO₃^－、SO₄^2－

②pH＝12的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、NO₃^－、S^2－、SO₃^2－

③水电离H^＋浓度c(H^＋)＝10^－12 mol/L^－1溶液中：Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄⁺、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、K^＋、SO₄^2－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe^2＋、MnO₄^－、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

⑥中性溶液中：Fe^3＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－、

A．②④    B．只有②    C．①②⑤    D．①②⑥

25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低

D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变

对于MgCl₂ 溶液和 FeCl₃溶液的有关说法，不正确的是

A．配制FeCl₃溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸

B．为了除去MgCl₂酸性溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸

C．向FeCl₃溶液加FeCl₃固体，水解平衡正向移动，FeCl₃水解程度增大

D．向FeCl₃溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl₃水解程度增大

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：NaOH与CH₃COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D．在0.1000 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c(H^＋)= 10^－13 mol·L^－1

将1mol N₂O₄气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：

(1)100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________________；反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K为___________。

(2)当反应达到平衡时，对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。

①气体颜色加深

②N₂O₄的体积分数增加

③恒温恒压充入He

④单位时间内消耗N₂O₄和NO₂的物质的量之比等于1：2

(3)若起始时充入1molNO₂气体，建立如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)，测得NO₂的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO₂气体，重新达到平衡时，测得NO₂的转化率为b%，则a______b(填“>”、“<”或“=”)；若恒温恒压时，充入1molNO₂气体，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO₂气体，重新达到平衡时，NO₂的体积分数_________(填“不变”、“增大”或“减小”)。

(4)如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO₂气体，建立如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________(填“深”或“浅”)。

水的电离平衡曲线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

(2)保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为____________________。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。(填“ >” 或“＝”或“<” )。

(4)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)         B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)         D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是(选填字母)________。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)=a mol/L，则c(SO₄^2-)= _____

Ⅰ、某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)

(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。

(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。

(5)下列操作会引起实验结果偏大的是：______(填编号)

A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处

B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线

Ⅱ.(6)为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO₄应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)滴定前是否要滴加指示剂？___(填“是”或“否”)，滴定终点的判断方法：_____________________________。

(7)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________________。[Fe(OH)₃的Ksp=2.6×10^-39]