题目

This is       challenging job I mentioned to you the other day． Have you had anyone in         mind for it now? A． a, the              B． the;/ C． the, the            D． a:/ 答案：B1．（1）某温度下，测得0.1mol•L-1CH2COOH溶液的pH为3.0，则CH2COOH在水中的电离度为1%，此温度CH2COOH的电离平衡常数为105．（2）在25℃时，K甲=1.0×10-14，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH=7，则H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-，该温度下，将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．则在水溶液中HCN=H++CN-电离的△H为+45.2kJ•mol-1．（4）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）．①上述可逆反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．②在T1度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．