题目

将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知（   ）  A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L B．铜剩余 C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol D．反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol 答案：C【点拨】铜与稀硝酸也能发生反应，故不会剩余铜，B项错误；铜全部参加反应，反应中共转移电子0.2mol，生成硝酸铜0.1mol，故作化剂的（即被还原的）硝酸为10 mol·L－1×0.04L－0.1mol×2－amol＝(0.2－a)mol，还原产物为一氧化氮和二氧化氮，其物质的量等于被还原的硝酸的物质的量，故C项正确，A项错误；反计算15－9=6，用破十法计算的第一步是（ ）A.10－9=1B.15－5=10C.1＋5=6