题目

加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g．试计算： （1）制取氧气的质量为 g； （2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程）   （K﹣39  Mn﹣55  O﹣16） 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】高锰酸钾受热分解放出了氧气，根据质量守恒定律，剩余固体减少的质量就是生成的氧气的质量；根据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出KMnO4分解的百分率． 【解答】解：（1）由据质量守恒定律可知1．如图1，一次函数y1=kx+b（k，b为常数，k≠0）的图象与反比例函数y2=$\frac{m}{x}$（m为常数，m≠0）的图象交于点M（1，4）和点N（4，n）．（1）填空：①反比例函数的解析式是y2=$\frac{4}{x}$；②根据图象写出y1＜y2时自变量x的取值范围是0＜x＜1或x＞4；（2）若将直线MN向下平移a（a＞0）个单位长度后与反比例函数的图象有且只有一个公共点，求a的值；（3）如图2，函数y2=$\frac{m}{x}$的图象（x＞0）上有一个动点C，若将直线MN绕点C旋转得到直线PQ，PQ交x轴于点A，交y轴于点B，若BC=2CA，求OA•OB的值．