题目

某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B. t2 ℃时，把50 g a放入50 g水中，可得到100 g a的饱和溶液C. t1 ℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等D. 将t2 ℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量a大于b D 【解析】A、根据溶解度曲线图可知a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故错误； B、t2℃时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，即形成75g饱和溶液，故错误； C、t1℃时，a、c的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故错误； D、在t...