2019江西高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试

为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ）

A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

B．大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源

C．研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量

D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用，保护森林

决定化学反应速率的主要因素是           (    )

A.  催化剂                           B.参加反应的物质本身的性质

C. 温度、压强以及反应物的接触面     D. 反应物的浓度

下列反应中，属于吸热反应的是(　 　)

A. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应      B. 灼热的炭与O₂反应

C. 铝与稀盐酸                    D. 铝粉与氧化铁粉末反应

下列关于热化学反应的描述，正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A. 增加铁的量                                B. 将容器的体积缩小一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大          D. 加入催化剂

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用V(NH₃)、V(O₂)、V(NO)、V(H₂O) 表示。则正确的关系是（   ）

A．V(NH₃)=V(O₂₎                             B．V(O₂)=V(H₂O)      

C．V(NH₃)=V(H₂O)                            D．V(O₂)=V(NO)

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（    ）

    A． 2CH₄（g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=+890kJ•mol^﹣1

    B． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890kJ•mol^﹣1

    C．CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1

    D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1

密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为(　　)

A．70％          B．60％           C．40％        D．50%

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

A．K＝                     B．K＝

C．K＝                              D．K＝

可确认发生了化学平衡移动的是(　　)

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

D．可逆反应达到平衡后，使用了催化剂

在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂(g)＋B₂(g) ===2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中a点的值为0.15           B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小   D．平衡时A₂的转化率为62.5%

向一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t₁时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是(　　)

A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

B．平衡不发生移动

C．I₂(g)转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图像如图所示

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(      )

A. a＋b>c＋d T₁>T₂ΔH>0    B. a＋b>c＋d T₁<T₂ΔH<0

C. a＋b<c＋d T₁>T₂ΔH>0    D. a＋b<c＋d T₁<T₂ΔH<0

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A.  容器中的总压强不随时间变化而变化

B.  容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C.  AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D.  单位时间内生成n molA ₂  ，同时生成2n molAB

如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol^－1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (　　)

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x：y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

C．若x：y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x＝1.2,y＝1,N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v_正>v_逆

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)

A．CH₄(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)＋CO(g)　ΔH₁       B．2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂

C．C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)　ΔH₃   D．2CO(g)＋O₂(g)= ==2CO₂(g)　ΔH₄

可逆反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。

(1)用“>”、“＝”或“<”填空：

该反应的ΔH______0，m＋n______p。

(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：

恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

对于可逆反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，回答下列问题：

(1)830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L^－1，c(H₂O)＝3 mol·L^－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为             ；平衡常数K的值为           。

(2)830 K时，若只将起始时c(H₂O)改为6 mol·L^－1，则水蒸气的转化率为            。

(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L^－1，c(H₂O)＝b mol·L^－1，H₂的平衡浓度c(H₂)＝c mol·L^－1，当a＝b时，则a＝            c。

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

(2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________。

(3)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H^＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 I₂＋2 Na₂S₂O₃=== Na₂S₄O₆＋2 NaI，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

(4)表中V_x＝__________mL，T₁、T₂、T₃的大小关系是____________________________。

某温度时，在2L密闭容器中CO和H₂合成CH₃OH(g)，反应过程中CO和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。

(1)从反应开始至10min末，CO的平均反应速率为______mol·L^－1·min^－1。若此段时间内H₂的平均反应速率为0.075 mol·L^－1·min^－1，则合成甲醇的化学方程式为                  。

(2)图2表示生成1molCH₃OH(g)时的能量变化。曲线         (填“a”或“b”)表示使用催化剂时反应的能量变化。该反应是          (填“吸热”或“放热”)反应，反应的热化学方程式是           。

(3)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是            (填字母)。

A．上述反应达到平衡状态

B．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

C．CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度相等

D．用CO和CH₃OH(g)表示的化学反应速率相等

（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₁ = — a KJ/mol

C₈H₁₈ (1)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)   ΔH₂= —b KJ/mol

（1）试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油（以C₈H₁₈表示）的热化学方程式

（2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)       △H= — 53.7 kJ·mol-1   平衡常数 K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)           △H= + 41.2 kJ·mol-1     平衡常数K2

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=______(用含K₁、K₂的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t₁min）

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为               （填字母符号）。

（3）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为                。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器          （填写容器代号）。