题目

已知若，则a的值等于(    ) A.     B.     C.     D. 答案：D某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和CuCu（填化学式）．（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为H2O2（或O2）H2O2（或O2）；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠．Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ 稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400 剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0 NO体积（L，体积） 1.12 2.24 3.36 4.48①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．②滤渣B中Fe的质量分数为63.6%63.6%%（精确到0.1%）．