题目

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。 答案：解：100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为：100g×9.8%==9.8g （1）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，充分反应后生成氢气质量为z Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑                        （1分） 65  98      161   2                           （1分） x  9.8g      y    z     �将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu（OH）2浊液；④加NaOH溶液中和．以上各步骤的先后顺序的正确排列是（　　）A．①②③④B．②①④③C．②①④③①D．③④①②①