题目

如图是有关分子性质的实验．上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体，当抽出玻璃片后会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变 ．最后上下两瓶的颜色 ．此现象说明 ． 答案：考点：分子的定义与分子的特性．. 专题：实验性简答题． 分析：可以根据微观粒子总是不断运动的观点进行分析、解答． 解答：解：因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，当抽出玻璃片后会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐变浅．最后上下两瓶的颜色某小组同学欲研究SO2的性质．（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是H2SO3H2SO3． 第1组 第2组 第3组 S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3  45℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2催化剂.△2SO32SO2+O2催化剂.△2SO3．②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+．③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．