题目

40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。  （1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。  （2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？ 答案：解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。  CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2+H2O+ CO2 ↑          1分  100      2×36．5     x       40g×36．5%                           x = 20g                                   1分  （1）大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%    1分  （2）设分析下表，简答下列问题： 主要原料进口（％）主要工业品出口（％） 日本一些工业原料和产品进出口表（1）日本经济的主要特征是_____________________________________________________。（2）日本是世界上的经济强国，其工业发展的有利条件是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）日本工业区主要分布在________________沿岸和________________沿岸。（4）近年来，日本加速扩大海外投资，日本投资建厂的主要对象是________________、________、________和________地区。