题目

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g， （1）反应生成CO2的质量为         g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 答案：（1）  24g＋70g==94g  94g－85.2g==8.8g       -----------------------2分 （2）解：设石灰石样品中CaCO3的质量x  。 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑       ----------------------------------1分 100           44 x         8.8g                  x =20g              -----------------------------------1分 20g/24g×100%==8318．把线段比例尺：千米改写在数值比例尺是1：80．×．（判断对错）