题目

己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 CH3COOHHClOH2CO3 Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 ,Ka2=14.7×10-11 如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法不正确的是 A.图中c(H+):c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HCIO) B.pH相同的四种溶液浓度关系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO>c(Na2CO3) C.图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 D.浓度均为0.l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c(OH-)=0.l mol/L-c(ClO-)+c(H+)+c(CH3COOH)在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(    ) A.5 mL                B.20 mL               C.大于5 mL            D.小于5 mL