题目

某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%）,与足量的废铁反应,可生产FeS04的质量是多少? 答案：解：设可生产硫酸亚铁的质量为x．       Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑           98 152     9.8t×20% x                      x=3.04 t                   答：可生产硫酸亚铁3.04 t．下列是不同量筒的量程和分度值，大明同学要测量出密度是0.8 g/cm3的酒精100 g，则应选择 [　　] A．50 mL，5 mL　　　 B．100 mL，2mL C．250 mL，5 mL　　　D．400 mL 10 mL