题目

下列叙述正确的是（） A . 若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素 B . 若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素 C . 若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同 D . 若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同 答案：C环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过1.0×10-61.0×10-6mol?L-1．（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为0.415mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）0.415mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1），②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是bb；a．加入催化剂b．降低体系温度c．缩小容器体积为0.5Ld．增加CO2的物质的量（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6试回答下列问题①上述正向反应是：放热放热反应（填“放热”、“吸热”）．②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有B、CB、C（选填A、B、C、D）． A B C D n（CO2） 3 1 0 1 n（H2） 2 1 0 1 n（CO） 1 2 3 0.5 n（H2O） 5 2 3 2