题目

下列实验现象描述正确或实验结论分析正确的是（） A .所示实验中玻璃管内液面最终上升至刻度4处，证明了空气中氧气的含量 B .所示实验只能证明二氧化碳的物理性质 C .中向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀 D .中研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体4．二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要战略方向．（ 1 ） CO2的电子式是，所含化学键的类型是共价键．（2）工业上用 C02和 H2反应合成二甲西迷（CH3OCH3）． 已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1 kJ•mol-12CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5 kJ•mo1-1①CO2 （ g）和 H2（g）反应生成 CH3OCH3 （ g）和 H2O（ g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填标号）．a．逆反应速率先增大后減小                b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小                 d．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值减小③某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示．T1温度下，将6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，经过5 min反应达到平衡，则 0～5 min内的平均反应速率υ（ CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．（3）已知常温下 NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75 x10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4 x10-7，K2=4.7 x10-11．常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性““中性”或“碱性”）；反应 NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K值为1.3×10-3．