题目

将质量相同的甲、乙、丙三块金属加热到相同的温度后，放到上表面平整的冰块上。经过一定时间后，冰块形状不再变化时的情形如图所示。则三块金属的比热容c甲、c乙、c丙大小相比( ) A . c甲最大 B . c乙最大 C . c丙最大 D . c甲＝c乙＝c丙 答案：C为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                              。请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。                                                                           。（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：①请完成下表实验操作 现象和结论 步骤一： 若产生暗蓝色沉淀，则                  。 步骤二： 若乙醚层呈红色，则          。  ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：                        。（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为        mol/L。