题目

某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品。在通电的条件下发生的化学反应为：2NaCl + 2H2O＝Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH，所生产的氯气主要供给自来水厂做消毒剂。若自来水厂每天需氯气7.1吨。问：（1）该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？ 答案：【答案】（1）11.7t ； （2） 25t【解析】（1）根据氯气的质量求出消耗氯化钠的质量；（2）根据氯气的质量求出生成氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠溶液的质量。（1）设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x，同时能生产NaOH的质量为y。2NaCl + 2H2OCl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH117 71 80x 7.1t yx=11.7ty=8t（2）生产质量11．棱长总和相等的两个正方体，它们的表面积一定相等．√（判断对错）