题目

把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 答案：解：①由质量守恒定律，所制得氧气的质量为13.32g﹣9.48g=3.84g ②设生成的氯化钾质量为x，2KClO3 {#mathml#}=ΔMnO2{#/mathml#} 2KCl+3O2↑ 14996x3.84g {#mathml#}149x=963.84g{#/mathml#} ，x=5.96g由于反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，故二氧化锰的质量是9.48g﹣5.96g=3.52g．答：①所制得氧气的质量为3.84g；②9.48g固体中已知直线y1＝ 2x－6与y2= －ax＋6在x轴上交于点A，直线y＝x与y1，y2分别交于C，B两点.   （1）求a的值；  （2）求三条直线所围成的ΔABC的面积