题目

在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Al和Cu 答案：【答案】C【解析】一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=，设：得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m，则有：，则m=5.6g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.2g氢气，需要金属的质量一种大于5.6g，另一种小于5.6g；根据，可计算得知，产生0.2g氢气，消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克，都小于5.6g， 0.301和0.30数值大的那个数是________，计数单位大的那个数是________．