题目

将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 答案：解： 设取出的溶液中所含Na2CO3质量为x，所加CaCl2溶液中CaCl2质量为y，生成的NaCl质量为zNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl106 111 100 117x y 20g z= x=21.2g= y=22.2g= z=23.4g碳酸钠粉末的总质量为：21.2g×4=84.8g恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：答：碳酸钠粉末的总质量为84.8g；恰好完全反应时所得溶液中溶质的质下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　） A、Al→AlO2-B、SiO2→H2SiO3C、CO2→CD、Fe→Fe3+