题目

工业上常用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法来制取生石灰(主要成分是CaO)，反应的化学方程式为 ，某石灰窑中装入60 t石灰石原料，充分煅烧(杂质不会转化为气体)后得到固体38 t。试计算原料石灰石中含碳酸钙的质量分数。(最后结果精确到0.1%) 答案：解：根据质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为：60 t -38 t =22t。 设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3100x高温__CaO+CO2↑4422t 10044=x22t x=50t 石灰石中碳酸钙的质量分数为： 50t60t×100%≈83.3%答：原料石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。如图所示是“探究平面镜成像特点”的实验装置。（1）为了保证实验效果，应该选择 。（选填“厚玻璃板”或“薄玻璃板”）（2）点燃蜡烛 A，透过玻璃板观察到蜡烛 A 的像，把与 A 完全相同的蜡烛 B 放在像的位置观察到蜡烛 B 与像完全重合， 说明像与物 。（3）移开蜡烛 B，在其原来位置放一光屏，在光屏上接收不到蜡烛的像，说明平面镜成的是 像。