题目

盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用． （1） 除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式； （2） 制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式； （3） 制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式，在此反应中盐酸表现出了性． 回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：____________________________________________________________________。（2）操作a和b应分别通入__________（填序号），选择该选项操作的理由是                                                                                        。A．足量CO2、适量NH3              B．足量NH3、适量CO2C．适量CO2、足量NH3              D．适量NH3、足量CO2（3）判断操作b通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是__________________________________________________________________________________________。（4）上述流程中，可以循环使用的物质是_____________、____________（写化学式）。（5）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是____________。A．蒸干    B．蒸发       C．冷却结晶       D．过滤（6）上述生成流程中，有关NH3的作用及说明正确的是______________。A．提供制备所需的氮元素     　B．增大CO32－的浓度促进反应发生  C．作反应的催化剂　　　       D．生产１mol(NH4)2SO4，至少消耗２mol NH3