冲刺2021高考化学押题训练（九）水溶液中的离子平衡

冲刺2021高考化学押题训练（九）水溶液中的离子平衡
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

下列有关说法正确的是( )

A . 氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 B . 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 C . 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 D . 纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子

2. 单选题

根据下列图示所得出的结论错误的是( )

A . 图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测量a点的 $\text{[math]}$ ，则测量结果可能偏小 B . 图乙表示 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系图 C . 图丙表示一定温度下三种碳酸盐 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 依次减小 D . 图丁表示 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线

3. 多选题
25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：下列说法错误的是（） A . H₂A的Ka₁=1×10^-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D . 0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

4. 单选题

室温下，通过下列实验探究FeCl₃水解反应［FeCl₃(黄色)＋3H₂O⇌Fe(OH)₃(红褐色)＋3HCl]的条件。

实验序号	实验操作	实验现象
1	将FeCl₃溶液加热片刻	溶液颜色变深
2	向FeCl₃ 溶液中通入少量HCl气体	溶液颜色变浅
3	向FeCl₃溶液中加入少量(NH₄)₂SO₄固体	溶液颜色变浅
4	向FeCl₃溶液中加入少量NaHCO₃固体	产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡

下列有关说法正确的是( )

A . 实验1得到的溶液中有c(Cl^-)>c(Fe³⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) B . 实验2中FeCl₃水解反应的化学平衡常数变小 C . 实验3得到的溶液中有3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(Cl^-)+c(OH^-) D . 实验4中反应的离子方程式为Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O=Fe(OH)₃↓+CO₂↑

5. 单选题
反应CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O可用于捕捉废气中的CO₂ ，下列表示或说法正确的是（） A . NaOH的电子式： B . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ C . CO $\text{[math]}$ 的空间构型：平面三角形 D . CO $\text{[math]}$ 的水解方程式：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH⁻

6. 单选题

室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

7. 多选题

常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为 $\text{[math]}$ ]（）

A . 当V(NaOH)＝0 mL时，c(HA^－)＋c(A²^－)=0.1 mol/L B . 当V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Na⁺)>c(HA^－)＋2c(A²^－) C . 常温下，A²^－的水解常数值为1.0×10^－¹² D . 当V(NaOH)＝30.00 mL时，c(HA^－)＋c(H⁺)＝c(A²^－)＋c(OH^－)

8. 综合题

$\text{[math]}$ 是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。

（1）途径Ⅰ 以工业级 $\text{[math]}$ 溶液(含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备 $\text{[math]}$ ，过程如下：
工业级 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

除杂。①向硫酸镁溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热、保持溶液温度在 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，反应后滤液的 $\text{[math]}$ (填“增大”、“不变”或“减小”)；

②调节滤液的 $\text{[math]}$ ，使溶液呈弱碱性，向其中加入 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀，写出该反应的离子方程式。

③ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )转变为氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 如图。除杂时未采取将 $\text{[math]}$ 直接转化为 $\text{[math]}$ 的原因是。
（2）沉镁。向“除杂”后滤液中加入 $\text{[math]}$ ，同时产生气体，写出生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
（3）酸溶。将所得 $\text{[math]}$ 置于(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的 $\text{[math]}$ ，搅拌溶解。
途径Ⅱ 以磷肥副产物 $\text{[math]}$ 溶解 $\text{[math]}$ ，充分反应后过滤、得 $\text{[math]}$ 溶液，浓缩得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 条件下煅烧得 $\text{[math]}$ 。
（4）溶解时， $\text{[math]}$ 质量分数控制在 $\text{[math]}$ 的原因：( $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶解度 $\text{[math]}$ )。

9. 综合题

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

（1）溶解时加入稀硫酸的作用是。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是。
（3）某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺,又能氧化C₂O $\text{[math]}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $\text{[math]}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

10. 单选题

常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)₃为灰绿色的沉淀，当Cr³⁺浓度为10^-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)₄]^-离子。下列说法正确的是( )

A . AB段发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C . 当溶液pH=5时， $\text{[math]}$ D . D点溶液中 $\text{[math]}$

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