广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷

广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

“中国名片”“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（）

A . 港珠澳大桥路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到 B . “玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅 C . “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D . 抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)₂

2. 单选题
下列有关苯 ( ) 与（3）-轴烯 ( )的说法不正确的是（） A . 二者互为同分异构体 B . 二者可用酸性KMnO₄溶液鉴别 C . （3）－轴烯与足量H₂反应所得产物的二氯代物有5种 D . 苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面

3. 单选题

海水是十分重要的自然资源．如图是海水资源利用的部分过程，下列有关说法不正确的是（）

A . 第①步除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子加入试剂顺序为：NaOH 溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 B . 第②步由MgCl₂•6H₂O在空气中受热分解来制取无水MgCl₂ C . 第③步可通入Cl₂ ，第④⑤步的目的是富集溴元素 D . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离交换法

4. 单选题

下列实验及现象不能得出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	某溶液中滴加K₃[(Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有 Fe²⁺
B	将CO₂依次通过 NaHSO₃溶液、品红溶液	品红溶液不褪色	H₂SO₃的酸性强于比H₂CO₃
C	向 1mL 新制氢氧化铜悬浊液中滴加适量 10 %葡萄糖溶液，加热煮沸	产生砖红色沉淀	葡萄糖具有还原性
D	向 1mL0. 1mol/L AgNO₃溶液中滴加4~5滴0.1 mol/L KI 溶液，再滴加几滴 0.1mo l/L Na₂S 溶液	先有黄色沉淀生成；后又有黑色沉淀	K_sp(AgI )> K_sp(Ag₂S)

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8，且W原子半径小于Z。下列叙述正确的是（）

A . 气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W B . W和Y可形成共价化合物WY₃ ，且WY₃中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构 C . 常温下，0.1 mol•L^-1Z的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH >1 D . 常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

6. 单选题

某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO₃的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi⁺+ xe^-+LiV₃O₈=Li_i+xV₃O₈。下列说法正确的是（）

A . 放电时，正极的电极反应式为: Li – e^-= Li⁺ B . 放电时，总反应式为：xLi + LiV₃O₈ = Li_i+xV₃O₈ C . 充电时，X电极与外接电源负极相连 D . 充电时，X电极的质量增加

7. 单选题

室温下，向10 mL 0.10mol•L1^-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L^-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论不正确的是（）

A . HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱 B . M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度 C . N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X ^- ) > c(Y⁺ ) > c(H⁺ ) > c(OH^-) D . 室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH^-)=l.0×10^-(14-a)mol•L^-1

8. 综合题

氨基钠(NaNH₂)常用作有机合成的促进剂，是合成维生素 A 的原料。某学习小组用如下装置，以NH₃和Na为原料加热至 350-360 ℃制备氨基钠，并检验其生成的产物和测定产品的纯度。

已知：NaNH₂极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：

（1）仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是________(填字母序号)。

A . 浓氨水、CaO B . NH₄Cl固体、Ca(OH)₂固体 C . 浓氨水 D . NH₄NO₃固体、NaOH固体
（2）仪器D名称为，其中盛放的试剂为。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为，能证明装置A中已发生反应的实验依据是。
（4）装置B的作用是。
（5）制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品，按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na₂O )。

用注射器向试管中缓慢加入H₂O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V₁变为 V₂(已知V₂>Vi，单位 mL，忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为：若读取V₁时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

9. 综合题

ZrO₂常用陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO_4, 也可表示为ZrO₂•SiO₂还含少量FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取：

已知：①ZrSiO₄能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃ ， Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺；

②常温下，K_sp[Fe(OH)₃= 1×10^-38 ， K_sp[(Al(OH)₃= 1×10^-32；pH=6.2时，ZrO²⁺开始沉淀．

（1） “熔融”过程中，ZrSiO₄发生反应的化学方程式为；滤渣 I的化学式为。
（2） “除杂”过程中，加入双氧水的目的是：此过程中为使滤液I中的杂质离子沉淀完全而除去(当离子浓度c≤1×10^-5 mol•L^-1时即为沉淀完全) ，室温下加氪水调节pH范围为。
（3）为得到纯净的ZrO₂滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）滤渣III的成分是Zr(CO₃)₂ • nZr(OH)₄。“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为；滤渣III制备ZrO₂的方法是。

10. 综合题

SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、吸收法或电解法处理SO₂。利用催化还原 SO₂法不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。

（1）已知CH₄和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol ，则CH₄ 催化还原SO₂反应：CH₄(g) +2 SO₂ (g) =CO₂(g)+ 2S(s)+ 2 H₂O(1) △H =kJ/mol
（2）在恒容密闭容器中，用 H₂还原SO₂生成S 的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

分析可知X为(填化学式)，o~t₁时间段的温度为，o~ t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为。
（3）焦炭催化还原SO₂生成S₂ ，化学方程式为2C(s)+ 2 SO₂ (g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2CO₂(g)△H < 0。
实验测得：v_正₌ k_正c² (SO₂ ) ， v_逆₌ k_逆c(S₂ ) •c² ( CO ₂) ( k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1mol SO₂ ，并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO₂ 转化率为80%，则：

①k_正：k_逆=。

②若升高温度，k_正增大的倍数( 填“> ”、“< ”或“= ”) k_逆增大的倍数。
（4）利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂。

直流电源a为极，电解时．电极B的电极反应式为。

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