高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章测试卷

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章测试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

下列说法或表示方法中正确的是（）

A . 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H₁＞△H₂ B . 由C_（石墨）→C_{（金刚石）}△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C . 已知在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂_（g）+O₂_（g）═2H₂O_（l）△H=+285.8kJ/mol D . 在稀溶液中，H⁺_（aq）+OH^﹣_（aq）═H₂O_（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

2. 单选题
下列说法不正确的是（） A . 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B . 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C . 原电池反应一定是氧化还原反应 D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

3. 单选题
乙醇的燃烧热为ΔH₁ ，甲醇的燃烧热为ΔH₂ ，且ΔH₁<ΔH₂ ，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH₃ ，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( ) A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

4. 单选题
已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－¹ ， C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－¹。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH₃ ，则ΔH₃为( ) A . ＋131.3 kJ·mol^－¹ B . －131.3 kJ·mol^－¹ C . ＋352.3 kJ·mol^－¹ D . －352.3 kJ·mol^－¹

5. 实验探究题

某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸进行中和热的测定。

（1） Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

（2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

（3） Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

若生成1 mol H₂O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算结果为kJ•mol^-1 ，与57.3 kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

6. 单选题

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

A . 1/2N₂H₄(g)＋1/2O₂(g)=1/2N₂(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol^－¹ B . N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－¹ C . N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol^－¹ D . N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol^－¹

7. 单选题

通过以下反应可获得新型能源二甲醚( $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 反应①、②为反应③提供原料气 B . 反应③也是 $\text{[math]}$ 资源化利用的方法之一 C . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

8. 综合题

某化学小组用50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。

（1）实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体g．
（2）做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是、。

（3）他们记录的实验数据如下:

①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t₁		终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
实验次数	H₂SO₄	NaOH	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
1	25.0℃	25.0℃	29.1	Δt=
2	25.0℃	25.0℃	29.8
3	25.0℃	25.0℃	28.9
4	25.0℃	25.0℃	29.0

②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃^-1·g^-1,溶液的密度均为1 g·cm^-3。

测得的中和热∆H =. (取小数点后一位）

（4）若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)

9. 单选题
已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ· $\text{[math]}$ 2Ag(s)+1/2O₂(g)=Ag₂O(s)ΔH=﹣31.0 kJ· $\text{[math]}$ 则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( ) A . ﹣317.3 kJ· $\text{[math]}$ B . ﹣379.3 kJ· $\text{[math]}$ C . ﹣332.8 kJ· $\text{[math]}$ D . +317.3 kJ· $\text{[math]}$

10. 综合题

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。在化学反应过程中，是将转化为。
（3）下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应

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