高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第一节电离平衡

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第一节电离平衡
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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1. 综合题

下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

回答下列问题：

2. 综合题

已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

（1） 25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。

③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为。
（2） 25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)（填序号）。
a.始终减小

b.始终增大

c.先减小再增大

d.先增大后减小
（3）某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是。

3. 单选题

H₂S水溶液中存在电离平衡：H₂S $\text{[math]}$ H^＋＋HS^－和HS^－ $\text{[math]}$ H^＋＋S²^－，若向H₂S溶液中( )

A . 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B . 通入过量SO₂气体，溶液酸性减弱 C . 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D . 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

4. 综合题

现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO₄ ③Ba(OH)₂固体④CO₂⑤盐酸⑥Fe(OH)₃胶体，请回答下列问题。

5. 综合题

“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

（2） N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅ ，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/(mol·L^－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀ ，第2 min时体系压强为p₁ ，则p₁∶p₀＝。2～5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)

a．NO₂和O₂的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c.2v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₅)

d．气体的密度保持不变

（3） K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正＝k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为(用k_正、k_逆表示)。
（4）如图是密闭反应器中按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是。

②M点对应的H₂的转化率是。
（5）工业生产中产生的SO₂废气可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式。

6. 单选题

常温下，向20mL 0.05mol·L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A . NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B . A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大 C . B点溶液c(NH₄⁺)=2c(B^2-) D . E溶液中离子浓度大小关系：c(NH₄ ⁺)> c(B^2-)> c(H⁺)>c(OH^-)

7. 单选题

某温度下，HF和CH₃COOH的电离常数分别为3.5×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的NaF和CH₃COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线I代表CH₃COONa溶液 B . 溶液中水的电离程度：c点＞b点 C . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变（其中HA，A^-分别代表相应的酸和酸根离子） D . 相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

8. 单选题
溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（） A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B . 它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多 C . 两种溶液中n(Cl^-)=n(CH₃COO^-) D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH₃COO^-)

9. 单选题
下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（） A . 淀粉、CuO、HClO、Cu B . 水玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、Ag₂O、SO₃ C . 普通玻璃、H₂O、CH₃COOH、葡萄糖 D . KAl(SO₄)₂·12H₂O、KClO₃、H₂O、CH₃CH₂OH

10. 单选题
为了证明一水合氨(NH₃•H₂O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（） A . 用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10 B . 用pH试纸测得0.10mol/L NH₄Cl溶液的pH＜7 C . 比较浓度均为 0.1 mol·L^-1NaOH溶液和氨水的导电能力 D . 取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅

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