广东省惠州市惠阳高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

广东省惠州市惠阳高级中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e^﹣═Fe³⁺

2. 单选题

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）

A . 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO） B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态 C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D . 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O）

3. 单选题
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（） A . 2O₃（g）═3O₂（g）△H＜0 B . 2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0 C . N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0 D . CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H＞0

4. 单选题
参照反应Br+H₂﹣→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　） A . 正反应为吸热反应 B . 正反应为放热反应 C . 加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D . 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

5. 单选题
如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　） A . a为直流电源的负极 B . c极发生的反应为2H⁺+2e═^﹣H₂↑ C . f电极为锌板 D . e极发生还原反应

6. 单选题

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A . 图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响 B . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 C . 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D . 图Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

7. 单选题
下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（　　） A . 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B . 高压有利于氨的合成反应 C . 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 D . 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH₃增多

8. 综合题

已知下列反应：

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol

Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣266kJ/mol

试回答：

（1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：．
（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH₄.0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：．
（3） SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l），已知室温下3.2gSiH₄自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为：．

9. 综合题

根据题意进行填空：

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为，用O₂浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为．
（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃△H=﹣198kJ/mol达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
（3）将1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图2曲线（Ⅱ）所示：
若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是．
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

10. 综合题

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）⇌Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率 mol•（L•min）^﹣1；该反应的平衡常数表达式K=．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
（3）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．

高中化学试卷推荐