四川省雅安市2021年高考化学三模试卷

四川省雅安市2021年高考化学三模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生活息息相关，下列说法正确的是（） A . 淀粉和纤维素都属于多糖 B . 天然药物无毒副作用，可以长期服用 C . SO₂有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 D . 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色

2. 单选题
下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A . 环己烷 B . 乙醇 C . 丙烯 D . 苯乙烯

3. 单选题

短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是（）

A . 化合物Z₂O₂是只含离子键的离子化合物 B . 工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX₃ C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D . 常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸

4. 单选题
用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂ ，转移电子数无法计算 B . 密闭容器中，2mol SO₂和1mol O₂催化反应后分子总数大于2N_A C . 1 mol羟基中含有的电子数为10N_A D . 标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有N_A个HCl分子

5. 单选题
一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（） A . 电池的正极反应为H₂O₂+2e^-=2OH^- B . 电池放电时，Na⁺移向b极区 C . 温度越高，该电池性能提高越大 D . 理论上两极分别产生的OH^-和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为8：1

6. 单选题

下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将苯与液溴反应产生的气体通入AgNO₃溶液中	AgNO₃溶液中出现淡黄色沉淀	证明苯与液溴发生了取代反应
B	向Al与Fe₂O₃反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液	溶液不变红	无法证明反应后固体产物中是否含有Fe₂O₃
C	向H₂O₂溶液中加入几滴FeCl₃溶液	溶液中产生气泡	发生的离子反应为：2Fe³⁺+H₂O₂=O₂↑+2Fe²⁺+2H⁺
D\|	向淀粉溶液中加入适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已完全水解

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图。下列说法中错误的是（）

A . NaHC₂O₄溶液呈酸性 B . H₂C₂O₄第二步电离常数数量级是10^-5 C . pH=7时，c(Na⁺)=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ ) D . 1.22<pH<4.19时，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)

8. 实验探究题

实验室熔融法合成高锰酸钾的反应原理：将软锰矿(主要成分为MnO₂)、碱和KClO₃(还原产物为KCl)混合强热共熔，即可得到墨绿色的锰酸钾熔体。然后再电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾。

[实验I]：KMnO₄合成步骤过程如下图所示：

[实验II]：KMnO₄纯度测定

称取自制的KMnO₄晶体2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸标准液溶液于锥形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均匀后加热到75～85℃，用KMnO₄溶液滴定，重复操作3次，平均消耗20.00mLKMnO₄溶液。

请根据上述实验回答下列问题

（1） “容器I”的名称是。加热过程中需要不断搅拌，搅拌仪器名称是。
（2）操作②的名称是。烘干操作中温度不能过高的原因是。
（3） “容器I”中发生反应的化学方程式是。
（4）判断电解可以结束的方法是。
（5）电解操作中总反应的离子方程式是。
（6）滴定操作过程中，KMnO₄溶液应装入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，其自制KMnO₄纯度是。

9. 综合题

三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni₂O₃ ，工艺流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。

②实际生产温度时的溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O。

③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Ni(OH)₂	Fe(OH)₂
开始沉淀时pH	1.8	3.0	7.1	5.8
完全沉淀时pH	3.2	5.0	9.2	8.0

（1） “预处理”操作选择用酒精清洗的目的是。
（2） “酸浸”时，①温度不宜过高，原因。
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L^-1 ， “液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为，主要的原因是。
（3）室温下，“浸出”所得溶液中Fe³⁺的浓度为0.2mol·L^-1 ，当溶液的pH调到2时，c(Fe³⁺)=。加NiO调节pH的范围为。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
（4）加入Na₂C₂O₄溶液“沉镍”得到的沉淀为。
（5）电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO^- ，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式。

10. 综合题

在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

（1） t℃时，关于N₂、NH₃的两个反应的信息如下表所示：

化学反应	正反应活化能	逆反应活化能	t℃时平衡常数
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H＞0	akJ∙mol^-1	bJ∙mol^-1	K₁
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ∆H＜0	eJ∙mol^-1	dJ∙mol^-1	K₂

请写出t℃时NH₃被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式(反应热用a、b、e、d代数式表示)。t℃该反应的平衡常数为(用K₁和K₂表示)。请解释该反应能否自发进行。

（2）一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＜0。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中N₂的转化率，数据如下：

	1小时	2小时	3小时	4小时
T₁	30%	50%	80%	80%
T₂	35%	60%	a	b

①上表中T₁T₂(“＞”“ ＜”或“=”表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是(用含“＞”“＜”或“=”的关系式表示)。

②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v= $\text{[math]}$ ，k为速率常数。以下说法正确的是(填字母)

A．升高温度，k值增大

B．T₂℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为17且保持不变，则反应达到平衡状态

C．将原容器中的NH₃及时分离出来可使v增大

D．合成氨达到平衡后，增大c(N₂)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。

③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN₂后，平衡(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

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