| 1. 单选题 | |
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许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A . 氯、溴、碘
B . 钠、镁、铝
C . 烧碱、氢气
D . 食盐、淡水
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| 2. 单选题 | |
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目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )
A . 硬水的软化
B . 电解饱和食盐水制造NaOH
C . 电渗析淡化海水
D . 海水中提取NaCl
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| 3. 单选题 | |
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氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是( )
A . 两极可用任意可导电固体材料
B . 阳极必须用惰性电极
C . 阴极必须用惰性电极
D . 石墨阳极比金属阳极更节电
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| 4. 单选题 | |
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电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是( )
A . H2的摩尔质量比Cl2的小
B . Cl2有刺激性气味
C . H2的熔沸点比Cl2的低
D . H2的溶解度比Cl2的小
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| 5. 单选题 | |
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下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A . 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
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| 6. 单选题 | |
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电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是( )
A . 0.16mol
B . 0.2mol
C . 0.4mol
D . 0.8mol
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| 7. 单选题 | |
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从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
A . 此法的优点之一是原料来源丰富
B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D . 第④步电解时阴极产生氯气
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| 8. 单选题 | |
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用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )
A . Na2SO4
B . NaNO3
C . KOH
D . CuSO4
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| 9. 单选题 | |
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下列说法不正确的是( )
A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等
C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产
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| 10. 单选题 | |
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从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶 ②加熟石灰③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是( )
A . ①②③④⑤
B . ⑤④③①②
C . ②④③①⑤
D . ③④②①⑤
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