第5节物质的溶解知识点题库

酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于变化，要配置100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用搅拌．

如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是　，应选择的收集装置是（填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是  ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤．
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有   　（填数字序号）．
①量筒   ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒．

如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）

	A	B	C	D
X	MnO₂	CaO	NaHCO₃	NH₄NO₃
Y	H₂O₂	H₂O	HCl	H₂O

A . A B . B C . C D . D

20℃时，某物质溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（）

实验序号	水的质量（g）	加入该物质的质量（g）	剩余未溶解固体的质量（g）
①	10	2	0
②	10	3	0
③	10	4	0.4
④	10	5	1.4

A . 溶液质量由大到小的顺序为：④＞③＞②＞① B . 20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质 C . 20℃时10g水最多洛解3.6g该物质 D . ①所得溶液的溶质质量分数为20%

小新用氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，已知实验室里有一种溶液，200g该溶液中含有8g氢氧化钠，计算：

（1）氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水g．

欲配制25g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）

A . 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 B . 计算得氯化钠的质量为2.5g，水的体积为22.5mL C . 量取水时，若俯视读数，会使配得的溶液浓度偏大 D . 用天平称取该固体时将砝码和物品放反，会导致配得的溶液浓度偏小

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

实验小组	第一组	第二组	第三组	第四组
水的质量/g	50	50	50	50
所取NaCl的质量/g	15	20	25	30
剩余NaCl的质量/g	0	2	7	12

下列说法错误的是（）

A . 20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B . 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C . 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25 D . 相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关

如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（）

A . 甲 B . 甲和乙 C . 乙和丁 D . 丁

如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO₃)在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
（2） 60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。
（3） 50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”)KNO₃溶液。

向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）

A . a点时，溶液中只含有两种溶质 B . c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C . d点时，溶液中的溶质为ZnCl₂ D . e点时，固体中只含有2种物质

室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：

（1）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是（填“吸热” 或“放热”或“无热量变化”）反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）；
（2） C点溶液的溶质是（填化学式）。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为，反应的化学方程式为。

向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃。下列说法正确的是（）

A . 烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50% B . 烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克 C . 若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大 D . 若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大

配制50g16%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行。

（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
（2）以上实验步骤，其中操作错误的有。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘，应。

A . 增加适量氯化钠固体 B . 减少适量氯化钠固体 C . 调节游码 D . 添加砝码
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，接下来玻璃棒的作用是为。
（5）如果量取液体时俯视读数，会导致所得溶液溶质质量分数。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

啤酒内均溶有一定量的二氧化碳气体，当打开瓶盖时你会发现啤酒自动喷出来，由此可以推测气体溶解度大小与有关；喝了啤酒后又常常会打嗝，由此可以推测气体溶解度大小会随着温度的升高而（此空填“增大、不变，或减小”）。

烧杯①中溶液是60℃时含有120g水的NH₄Cl溶液，经过下图操作后得到18.0gNH₄Cl固体，已知60℃和20℃时，NH₄Cl的溶解度分别为55.2g和37.2g，下列说法正确的是( )

A . ②中溶液和③中溶液分别为60℃和20℃时NH₄Cl的饱和溶液 B . ①中溶液和②中溶液均为60℃时NH₄Cl的不饱和溶液 C . ①中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 D . ②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（）

A . 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B . 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C . 在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小 D . 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

欲配制100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，操作如图所示．

请回答下列问题：

（1）按图中操作，会导致溶液的溶质质量分数（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2） 20℃时，某同学将配置的 100g10%的氯化钠（NaCl）溶液，第一次恒温蒸发65g水，析出1g，再恒温蒸发5g水，又析出晶体1.8g，该温度下氯化钠的溶解度是g。
（3）实验室现有5%的氯化钠溶液、20%的氯化钠溶液、水、氯化钠固体，请选择其中两种试剂混合，配制10%的氯化钠溶液，所需试剂质量的最简整数比。
例如：选择水和氯化钠固体，质量比9：1混合。请再写出一种合理方案。

方案：。

放在普通环境里的鸡蛋容易变质。鲜鸡蛋密度约为1.08g/cm³ ，变质蛋密度可降至1.03g/cm³以下。生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03g/cm³的盐水中来判断鸡蛋是否变质。

（1）如图所示甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已变质的是（填“甲”、“乙”或“丙”）鸡蛋。
（2）配制密度1.03g/cm³的食盐水可用60g食盐溶于1000g水中，这种食盐水的质量分数约为%。（计算结果小数点后保留一位）。
（3）实验室在配制以上食盐水溶液时，操作步骤如图，正确的操作顺序是（填序号）。玻璃棒在溶液的配置中的作用是。

将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数.y随时间的变化趋势如图。则y坐标表示的是( )

A . 钠元素的质量分数 B . 氧元素的质量分数 C . 氢元素的质量分数 D . 碳元素的质量分数

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，请回答下列问题：

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70
氯化钠溶解度（克）	35.8	36.0	36.3	36.4	37.0	37.3	37.8
硝酸钾溶解度（克）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1） 20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于”、“等于”或“小于”）。
（2） 60℃时，向 50 克水中加入 60 克硝酸钾，求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%）

第5节 物质的溶解 知识点题库

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