第5节物质的溶解知识点题库

某品牌汽车使用一段时间后，日行灯的反光碗上面部分就开始发白，影响反光效果。

（1）初步探究
【猜想】日行灯工作时的高温使反光碗表面物质熔化后变白。
【查阅资料】反光碗材料为表面镀铬的团状模塑料，它的耐热性比一般工程塑料好，热变形温度为200～280℃，可长期在130℃下使用。铬的熔点为1800℃。
【实验】该灯正常工作时，每20min测一次反光碗发白处附近的温度，发现温度逐渐升高，3h后保持在75℃左右。
上述实验中需用到的测量仪器有。
【分析评价】上述获取的证据能否支持猜想并说明理由：。
（2）进一步探究
【观察】发现灯座的焊接点附近有松香残迹。
【查阅资料】松香外观为淡黄色至淡棕色(粉末为白色)，有松节油气味，密度1.06～1.09／cm³ ，软化点72～76℃，沸点约300℃，加热后能挥发，不溶于水，能溶于酒精等有机溶剂。
【提出假设】反光碗上面部分发白是由于产生的。
【制定方案】发白处用来清洗，使它溶解。
【实验】按制定方案清洗，表面的白色同体溶解，反光碗重新变得光亮。

某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（）

A . 氯化钾溶液 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钙溶液 D . 硫酸钠溶液

下列图象能正确反映对应变化关系的是：（　　）

A .

20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B .

将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 C .

用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 D .

向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入H₂O₂溶液

如图为物质W(不含结晶水)的溶解度曲线。M、N两点分别表示含物质w的两种溶液，下列说法正确的是（）

A . M中溶质质量一定大于N中的溶质质量 B . 将N蒸发部分水可得到与M溶质质量分数相同的溶液 C . 向N中加入(b—a)克w后降温至t₂℃，得到饱和溶液 D . 将M降温至t₁℃再升溢至t₃℃，得到溶液N

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO₃
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g．
Ⅱ.30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO₃中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．

联系学过的化学知识，按要求完成下列各题

（1）汽油能洗涤油污，这是利用汽油油污的性质；
（2）铝块可以加工成铝箔，主要利用铝的性；
（3）湿衣服在夏季比冬季干得快，从微观角度分析其原因是．

某温度下，将质量分数为a％的某物质的溶液的浓度增大一倍，下列不可能实现这一目标的方法为（）

A . 加入质量分数大于2a％的该物质的溶液 B . 减少溶剂水的质量 C . 加入质量分数小于2a％的该物质的溶液 D . 增加溶质的质量

如图是小丽对 20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是，该温度下，甲的溶解度是。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是( )（填字母）的。

A . 随温度升高而增大 B . 随温度升高而减小 C . 无法判断
（3）溶液中溶质质量分数的比较：第 2 个烧杯第 3 个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）

某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃ ，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是( )

A . Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B . 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 C . c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺ D . 从m₁变化到m₂时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔，分别进行了如图的实验。下列分析不合理的是( )

A . 该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B . 图Ⅰ：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C . 图Ⅱ：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D . 该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变

用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl₂）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl₂+O₂+4H₂O $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8HCl↑。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl₂的质量分数为25.4%．计算：

（1）这些“酸洗废液”中含FeCl₂的质量为吨．
（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）

如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（）

A . 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B . 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C . 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D . 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：

（1）生成氧气的质量？
（2）参加反应的氯酸钾的质量？(写出计算过程)
（3）氯化钾溶液的质量？(写出计算过程)

如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）请指出图中两个明显的错误处，并说明改正方法。
错误①：

错误②：
（2）若将（1）中的错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是5g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是。
（3）量取水时，应选用的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内凹液面的最低处保持水平。
（4） E操作的作用是。
（5）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有（填序号）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯

洗鼻器是一种清洗鼻腔的工具。它将溶质质量分数近似为 0.9%的盐水送入一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出（图甲），从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由清洗盐（图乙）溶于水配制而成。

（1）盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为。
（2）配制盐水时，需把一包清洗盐全部倒入瓶身，再注满水。清洗盐有 2.7 克和 4.5 克两种规格。当洗鼻器瓶身的体积为 300 毫升时，应选择规格为克的洗鼻盐。
（3）洗鼻器底部有气阀，可以用于控制出水。当阀门打开时，气体进入瓶体，洗鼻器（选填"会"或"不会"）出水。

如图电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将一定质量0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是( )

A . B中产生气泡速度比A中快 B . 溶液中氢氧化钠质量分数增大 C . A中收集到的是氧气 D . 溶液减少的体积就是产生气体的体积

在研究物质溶解性的实验中，小明将2g硝酸钾加入6g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。

（1）小明认为图甲试管中的溶液为该湿度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。
（2）对该试管进行加热(不考虑水的蒸发)，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是。

在某温度下，小明取 40 克硝酸钾晶体于烧杯中，并依次加入 100 克水，配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，其过程如图所示。

（1）判断小明所得③号烧杯溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，并说明依据。
（2）已知硝酸钾晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，配制溶液的过程中，下列操作会使③号烧杯溶液的溶质质量分数偏小的是（）

A . 所用硝酸钾晶体中混有少量不溶于水的杂质 B . 加入水时有部分水溅出 C . 添加硝酸钾晶体时有少量残留在称量纸上 D . 配制过程中环境温度升高
（3）在进一步实验中，小明不慎将同桌小科配制的 100 克 10%的硝酸钾溶液当做水倒入③号烧杯溶液中，并得到④号烧杯溶液，计算④号烧杯中溶液的溶质质量分数。（结果精确到 0.1%）

某同学欲配制70g 5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如下图所示。

（1）需要称取氯化钠的质量是g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是。
（2）量取水时，应选用规格为100mL的量筒而不选用200mL的量筒，其目的是；
（3） C中用玻璃棒搅拌的作用是。
（4）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有__________。

A . 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； B . 氯化钠固体不纯； C . 按照图B的方法读数； D . 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；

实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验：

（1）成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞，有现象出现，证明药品部分变质。
（2）抽样测定：称取 12.4 克样品放入质量为 100 克的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入 200 克 7.3%的稀盐酸充分反应，溶液红色逐渐消失，反应结束时电子秤示数如图。反应后溶液中的溶质为。
（3）计算该样品中 CaCO₃的质量。
（4）反应结束后溶液中 CaCl₂的质量分数。（精确到 0.1%）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO₃	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

第5节 物质的溶解 知识点题库

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