课题3 制取氧气 知识点题库

（1） 仪器a的名称是。

（2） 实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选择作为发生装置，试管口还需放一团棉花的作用是；其反应的化学方程式是，反应的基本类型是。D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是（填字母编号）。

（3） 实验室制取二氧化碳时，不用大理石和稀硫酸制取的原因：。实验室制取二氧化碳时，选用B装置比A装置更好的理由是，若用G装置收集二氧化碳时，验满的方法是，检验二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为。

（4） 通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取SO₂。实验室制取SO₂选择的发生装置是（填字母），若选择G装置收集SO₂ ， 气体应该从口（填“M”或“N”）进入，实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是。

（1） 若补充仪器① (填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为②。

（2） 如图是实验室利用上述部分仪器及补充仪器和药品制取该气体的装置图，请将制取该气体过程中的装置图补充完整；

（3） 制取该气体结束后,应先①，而后熄灭酒精灯，否则停止加热后，试管内温度降低，且反应停止，不再产生气体，从而使试管气压②，，在压强差的作用下水倒流入试管中，使试管骤冷炸裂。

（1） 实验室用装置C制取氧气的化学方程式；如果收集的氧气将用于做铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用（在A~E中选填字母）；若用F装置排水法收集氧气，则应将氧气从（填“a端”或“b端”）通入。

（2） 实验室制二氧化碳，用发生装置（填字母），可以控制反应的发生和停止。

（3） 氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。

①装置H的作用是。

②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为。（填“K”、“L”或“M”）

（1） 写出图1中标号仪器名称：①。

（2） 若实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气并完成相关性质实验：制取装置组合应选择（填字母），该反应的文字表达式为；硫粉燃烧实验（如图G）需要在集气瓶底部加少量水，水的作用是，硫粉在空气和氧气中燃烧现象不同，说明，燃烧越剧烈。

（3） 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用发生装置（填字母）与F装置组合，在F导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→→点燃，纯净的氢气在空气中燃烧发出火焰。

（4） 某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。

图1 图2

①能够说明氧分子不断运动的曲线是（填字母）。

A．MN段  B．NP段  C．PQ段

②NP段和MN段相比较，说明。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化。

（1） 写出标号a的仪器名称：。

（2） 实验室制取氧气时可以选择的装置是（填字母），其化学方程式为；检验气体是否收集满的方法是。

（3） 实验室用B、D装置组合来制取二氧化碳，其化学方程式为。若将发生装置由B改为E，其优点是。如何检查E装置的气密性。

（1） 写出指定仪器的名称：①。

（2） 请为该同学选择制取氧气的发生装置，并写出用高锰酸钾制备氧气的化学方程式．若选用C装置来收集氧气，用验满．

（3） 某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是。如果用F装置收集氧气，气体应从(选填“a”或“b”)端管口通入。

（4） 请为该同学选择制取二氧化碳的发生装置，并写出检验二氧化碳的化学方程式．

（1） 反应②需持续通入氩气，氩气的作用是；

（2） 反应①②③中属于分解反应的是（填“①”“②”“③”）；

（3） 对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO₄ ， 工艺流程如下图：

写出“高温煅烧”由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式。

（1） 已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是；

（2） 若干燥从a导管出来的气体，应从（选填“b”或“c”） 端管口通入；

（3） 对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：

猜想一：生成的气体可能是氢气        猜想二：生成的气体可能是。

（4） 请你对猜想二进行探究

操作方法	现象	结论

（5） 其实红热的铁遇到水蒸气，生成一种可燃性气体的同时，还会生成一种黑色固体。请你写出反应的文字表达式。

（1） 仪器a的名称是。

（2） A中发生反应的化学方程式为。

（3） 收集氧气可选择的装置有。

（1） 仪器①的名称。

（2） 要制备较为纯净的氧气应选用的发生装置和收集装置是（填字母），该反应的化学方程式为。

（3） 该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为。

（1） 写出上图中指定仪器的名称：①；②；

（2） 请仔细分析上图中装置特点，推测用加热高锰酸钾固体制氧气的装置选（填“A”或“B”）；

（3） 采用方法B制取氧气应该选用的气体发生装置的优点；

（4） 利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；

（5） 用装置A方法收集氧气时，当气泡再开始收集；

（6） 验证氧气的方法；

（7） 分别写出上述三种制取氧气的文字表达式：

①；

②；

③。

（1） 写出仪器名称：a；b；c。

（2） 采用分解过氧化氢溶液制取氧气有许多优点，如：(填序号)

①产物无污染；  ②不需加热；    ③需加热；    ④生成物只有氧气

（3） 甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气，应分别选择(填字母)装置；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是，其作用是；加入药品前应注意检查装置的性。其反应的文字表达式为，

（4） 乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是，其反应的文字表达式为。

（1） （猜想与假设）

猜想（1）：该溶液中有过氧化氢的剩余。

猜想（2）：该溶液中没有过氧化氢的剩余。

（方案讨论）为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案：

甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是。

乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是（写化学反应的符号表达式）

丙：

操作	现象	结论
取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条		猜想（1）成立

（得出结论）根据乙同学加二氧化锰后有气泡产生，以及丙同学的实验结论，得出最终结论：该溶液中有过氧化氢的剩余。

（2） （交流和反思）二氧化锰能加快过氧化氢的分解，除此之外能加快化学反应速率的方法有_______。（填序号）

（3） （实验拓展）

课外兴趣小组的同学利用如图装置测定该瓶过氧化氢完全分解生成氧气的体积，在实验过程中多多同学待有均匀连续气泡开始收集氧气，最终测定氧气体积会（填“偏大”“偏小”、“不变”），在实验过程中柚柚同学仰视读数，最终测定氧气体积会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（4） 一同学用MnO₂、氧化铜（化学式CuO）两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。

实验操作：取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是。

②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。

（1） 图中标有①的仪器名称：；

（2） 将KClO₃和MnO₂混合加热制取氧气：

①该反应的文字表达式为；

②选择A做发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是；

③选择D做收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因是；(写一条即可)

（3） 将H₂O₂溶液和MnO₂混合制取氧气：

①该反应的文字表达式为；

②利用该原理制备氧气，应选择的发生装置是；

③选择C做收集装置，检验O₂是否收集满的操作是；

（4） 乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是。

（1） 图A中针筒相当于(填一种化学仪器名称) 

（2） 实验室用双氧水制取氧气时，发生装置可选用(填编号)，收集装置有(填编号)。

（3） 查阅资料，氧化铁可以作双氧水制取氧气的催化剂。研究小组欲比较氧化铁、二氧化锰催化速率，用相同质量的二氧化锰、氧化铁作催化剂和足量不同浓度的双氧水分解，制取相同体积O₂ ， 所需的时间如下：

	30%双氧水	15%双氧水	5%双氧水
加入agMnO2	0.2	0.8	2.0
加入agFe2O3	7.0	9.0	16.0

从上表可知，作催化剂的催化速率更高。你还发现了什么结论。写出氧化铁作为催化剂的反应化学方程式为。