课题 2 金属的化学性质知识点题库

某合金粉末除铝外，还含有少量铁、铜中的一种或两种．化学小组对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．

[实验探究]可自选试剂，用化学方法探究合金粉末成分．

实验操作	实验现象	实验结论
		合金中含有铝、铁
		合金中含有铝、铜
		合金中含有铝、铁、铜

将金属锰条（Mn）、镁条（Mg ）、和铜片分别投入稀盐酸中，锰条和镁条上均有气泡产生，铜片表面没有现象；将镁条投入硫酸锰的溶液中有锰析出，则Mn、Mg、Cu三种金属的活泼性由强到弱的顺序是（）

A . Mg、Mn、Cu B . Mn、Mg、Cu C . Cu、Mn、Mg D . Mn、Cu、Mg

下列反应属于置换反应的是（）

A . 3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ B . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ C . CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ D . C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂

化学与生活息息相关，请你用化学知识回答下列生活中的问题．

（1）市场有“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品，这里的钙、碘应理解为（填序号）．

A . 元素 B . 离子 C . 分子 D . 单质
（2）可用硫酸铜溶液鉴别假黄金（铜锌合金），该反应的化学方程式是．
（3） “火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是．

某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

【查阅资料】铁的活动性比铜强．

（1）【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：；猜想三：Fe＞Cu＞R

（2）【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．

	主要操作	主要现象	实验结论
甲	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	。	猜想一正确
乙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率（填“快”或“慢”）
丙	将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。

（3）【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
⑴金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
⑵金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
⑶金属与是否反应．

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2X+6H₂O．下列说法中不正确的是（）

A . 液氨属于混合物 B . NH₃中N的化学价为﹣3 C . 液氨具有可燃性属于化学性质 D . 液氨燃烧的反应属于置换反应

如图是某化学反应的微观示意图下列说法正确的是（）

A . 该反应涉及到四种原子 B . 该反应属于置换反应 C . 示意图中虚线框内的原子应该是“

” D . 该反应前后所有元素的化合价都有没有变化

把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为．

A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G为红色固体,A、E为气体:

请回答下列问题

（1）请写出以下物质的化学式:F；G.
（2）化合物H中所含金属元素呈现的化合价为。
（3）反应①的化学方程式为。
（4）反应④的化学方程式为。

某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质。如图所示，A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置，测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。实验方法如下：

①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na₂CO₃完全反应放出CO₂气体；②当纯碱样品完全反应后，向产生CO₂的装置内缓缓鼓入不含CO₂的空气，把①产生的CO₂ ，全部排入吸收CO₂的装置中；③测出被吸收CO₂的质量，求出样品中Na₂CO₃的质量分数。

（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→，接，接，接，接，。
（2）装置B的作用是，若没有装置B，会导致测定Na₂CO₃的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
（3）装置C的作用是，若没有装置C，会导致测定Na₂CO₃的质量分数。
（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”地进行，其理由是，如果这步操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数。
（5）若样品质量为ng，测得产生CO₂的质量为mg，则样品中Na₂CO₃的质量分数是。

我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是。
（2）写出一个步骤①中发生反应的化学方程式。
（3）第一次过滤后的滤液中的阳离子有。
（4）步骤②的目的是。
（5）要除去粗铜中的杂质，不能选用。(选填字母序号)

A . 氯化铜溶液 B . 稀盐酸 C . 蒸馏水

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A .

将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中 B .

红磷在密闭容器中燃烧 C .

向硫酸铜溶液中加入锌粉 D .

向稀盐酸中滴加硝酸银溶液

某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案：

（1）乙试管中反应的化学方程式为；
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管的实验是多余的，并通过观察实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后，过滤，得到滤渣和滤液，然后对滤渣的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中滤渣的成分是什么？

【实验探究】向过滤得到的滤渣中加稀硫酸，①若无气泡产生，则滤渣的成分是；②若有气泡产生，则滤渣中一定含有。

金属在生产、生活中应用广泛。

（1）灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是；
（2）地壳中含量最高的元素是；
（3）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，配制过程中为什么不能选用铁质容器？（用化学方程式回答）。
（4）世界上铝的年产量仅次于铁，位居第二位。铝制品能被广泛地使用，其中一个原因是铝具有很好的抗腐蚀性能，与气中的氧气反应生成薄膜阻止铝进一步反应，其化学反应方程式为。

将铁片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会增加的是（）

A . MgSO₄ B . AgNO₃ C . CuSO₄ D . H₂SO₄

将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列叙述正确的（）

①铁钉表面产生气泡 ②液体颜色由无色变成浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻

A . 1个正确 B . 2个正确 C . 3个正确 D . 4个正确

取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（）

A . 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B . 单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C . 燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧 D . 稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：

①取大小相同的三种金属片，分别放人CuSO₄溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有变化；②取大小相同的X、Z两种金属片，分别放人相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X表面产生气泡的速率明显比Z快。根据以上实验事实，可判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )。

A . X>Z>Y B . Z>Y> X C . X>Y>Z D . Z>X>Y

下列实验设计能实现相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	探究水对铁钉生锈的影响	探究温度是燃烧的必要条件	探究金属活动性强弱	探究催化剂对反应快慢的影响
实验设计

A . A B . B C . C D . D

课题 2 金属的化学性质 知识点题库

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