课题3 溶液的浓度知识点题库

硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液．现将100g 25%的硝酸钾溶液稀释到10%来用于培植营养液，则需加水（　　）

A . 50g B . 100g C . 150g D . 200g

水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是．
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是．
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液．
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、过滤．
③将t₂℃时丙的饱和溶液降温到t₁℃时，丙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．

如图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）

A . 图中A点表示M，N二种物质在t₁℃时均达到饱和 B . M，N二种饱和溶液，当温度从t₁降至时，一定析出相同质量的晶体 C . 同处A点的相同质量的M，N二种溶液，当温度从t₁降至t₂后，剩余溶液的质量分数相等 D . 0℃时，M，N具有相同的溶解度

下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A .

等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧 B .

铜片在空气中加热 C .

加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 D .

20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：

（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该稀盐酸的溶质质量分数．

某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO₂的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：

（1）该实验最多制得CO₂的质量为g．
（2）该碳酸钙样品的纯度为．
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数．（要求有计算过程）

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

（1） t₂℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是结晶．
（3） t₁℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是（填“甲”或“乙”）．

将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：

（1） 10mL98%的浓硫酸中含g H₂SO₄ ．（不需要写出计算过程）
（2）列式计算消耗金属锌的质量．

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：

（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)

我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（填字母编号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液可将粗盐水中的SO₄、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是；
③流程I中Na₂CO₃溶液的作用是；
④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。
（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是g。

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）完全反应后生成氢气的质量为g。
（2）样品中锌的质量为多少克？
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

小明设计了如图所示装置，可作为简易灭火器。其原理可表示为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑现有200g一定浓度的盐酸溶液与21.2g碳酸钠固体恰好完全反应，计算：

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（1）生成二氧化碳的质量多少克？
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

下列有关计算结果不正确的是（）

A . K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为+6价 B . NH₄NO₃中氮元素的质量分数为35% C . C₂H₄与C₄H₈中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：2 D . 已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数约为26.5%

某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如图所示。下列说法正确是（）

A . X是溶剂 B . X 只能是固体 C . 该溶液一定是饱和溶液 D . 该溶液的溶质质量分数是 25%

请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）反应后烧杯中溶液质量为g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质在℃时溶解度相等；
（2） t₃℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是g。
（3） t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是。

乙醇的化学式为C₂H₅OH,是酒的主要成分,故又称酒精。酒精广泛用于医用消毒，一般使用体积分数 96%的酒精用于器械消毒，体积分数70% -75%的酒精用于杀菌。请回答下列问题:

（1）乙醇中碳元素的质量分数为。(精确到0.1%)。
（2）现用500g96%的乙醇溶液，能配制75%乙醇溶液质量为。（ 96%乙醇的密度为0.80g/cm³ ， 75%乙醇的密度为0.86g/cm³）

甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）

A . 甲一定是不饱和溶液 B . 丙和丁一定是饱和溶液 C . 乙的溶质质量分数一定比甲大 D . 甲和丙的溶质质量分数一定不相等

为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）
（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）体积为mL。（结果保留一位小数）

碱盐是重要的化学物质。

（1）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。
①碱具有通性的原因是什么？。
②图1是氢氧化钠和稀盐酸反应微观示意图，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为： $\text{[math]}$ 。图2是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质怎么表示？。
（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，没有明显现象。
①小康设计了如图所示的实验，证明氢氧化钠和 $\text{[math]}$ 能生反应。挤压胶头滴管后，小康观察到的现象是什么？。
②小康想探究反应后锥形瓶中液体溶质的成分，请你设计实验，和小康一起探究。
（3）已知某粗盐样品混有硫酸钠（ $\text{[math]}$ ），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量；悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物），请回答下列问题；
①写出此方案中除去 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
②加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是什么？。
③小亮同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案。
（4） 98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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