【查阅资料】蔗糖可以燃烧;受热可以发生分解反应.铜可以和氧气发生反应生成黑色的氧化铜.
【进行实验】
实验一:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①打开甲仪器的活塞 ②待排尽装置中空气后,加热蔗糖 | 玻璃管右端有小液滴产生, C中 | 蔗糖在氧气中加热,生成水和二氧化碳 |
实验二:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①先用酒精灯加热铜丝处,并反复推拉注射器活塞。 ②再将酒精灯移置蔗糖处加热 | 铜丝变成黑色; | 蔗糖受热分解生成水 |
【解释与结论】
按要求回答下列问题:
①加热ag氯酸钾;
②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物,充分反应后,将剩余固体进行溶解、、洗涤……称量。
为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢,应用装置(填字母编号)收集氧气。
若①氯酸钾的分解速率比②明显减慢,且②中最后称得固体质量为g,则证明二氧化锰作催化剂。
A电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体
B浓盐酸和二氧化锰共热制氯气
C石灰石与稀盐酸常温下制二氧化碳
①集气:若瓶中为空气,用此装置收集氧气,气体应从端进入(填“a”或“b”)。采用该方法收集氧气,验满的方法是。
②洗气:若除去制取氧气过程中带入的水蒸气,瓶内装入的浓硫酸(能吸收水蒸气),混合气体应从(填“a”或“b”)端通入。
③安全瓶:点燃氢气时,瓶内装少量水,将点燃的气体与从发生装置产生的气体分隔开。作此用途时,可燃气体应从(填“a”或“b”)端通入,写出氢气燃烧反应的化学方程式:。
单球管中发生反应的化学方程式是;制取的气体收集在集气管中,将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管,塞紧塞子,观察到的现象是,冷却后出现的现象。反应的化学方程式为。
A NaCl
B KMnO4
C H2O
D CH4
A 将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
B 将装满水的集气瓶倒置在水槽中
C 当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置
①实验前,将集气瓶装满水
②开始反应后,有气泡冒出则将导气管口移入集气瓶
③当看到集气瓶口有大气泡冒出时,将玻璃片盖上集气瓶再移出水槽
④收集满氧气的集气瓶倒放在桌面上
(提出问题)出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么?
(做出猜想)猜想I:可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气;
猜想Ⅱ:可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气;
猜想Ⅲ。请回答他做出猜想Ⅲ的理由是。
实验一:取一定质量的二氧化锰于试管中,加热一段时间,冷却后测得固体残留物的质量,证明猜想I是错误的。
实验二:取一定质量的锰酸钾于试管中,加热一段时间,冷却后测得固体残留物的质量较原固体,综合实验一和实验二,证明猜想Ⅱ正确。
①仪器a的一般性用途是。
②正确实验过程中装置B中发生反应的化学方程式为:。
③若要用D装置探究二氧化碳的一条物理性质,导管口应放在哪个位置(填“1”或“2”),二氧化碳使烧杯内的蜡烛火焰熄灭,所利用的灭火原理是:。
④如果实验操作正确,实验C中应出现的实验现象是:。
若使用此装置排空气法收集氧气,则气体应从 端通入(填“X”或“Y”),瓶内空气能排出的原因是:反应生成的氧气进入集气瓶,使瓶内 大于外界大气压,在压强差的作用下,空气逸出。
资料:一般条件下,氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体,且不燃烧、不支持燃烧。
猜想I:该气体可能是氧气。
实验1:取少量84消毒液于试管中,再加入H2O2溶液,快速伸入带火星的木条。
实验现象:。.
结论1:说明猜想I成立,产生的气体是氧气。
实验2:向锥形瓶中加入35mL84消毒液,注射器中吸入30mL5%的H2O2溶液,并将其平均分6次推入锥形瓶中,每次推入5mLH2O2溶液,待不再产生气泡后,记录所得气体的体积(见下表)。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
收集气体的总体积/mL | 140 | 280 | 365 | 370 | 375 | x |
结论2:分析表中的数据可以说明,猜想II(填“成立”或“不成立”)。依据是。
反思:将84消毒液和H2O2溶液混合使用并不能使消毒效果更好,两者发生化学反应反而会使消毒效果变差。