课题2 如何正确书写化学方程式 知识点题库

（1） 实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是（填字母序号，化学反应方程式是

（2） 请将下述实验步骤补充完整：

①检查装置的；②平放试管，用将反应物送至试管底端；

③先试管，然后集中加热试管底部，观察记录；④结束反应时，先将导管移离液面，再。

（3） 某同学用 C 装置收集气体时，发现水槽中的水变成了浅红色，产生该现象的原因是：

（4） 实验室利用装置制取二氧化碳，化学反应方程式是，足量盐酸与 200g 碳酸钙充分反应，生成二氧化碳的质量是g。

（5） 收集二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳。

（6） 查阅资料：①相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水。②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。根据查阅资料，制取氨气选择的发生装置是（填序号），收集氨气应选择的装置是（填序号）。

（1） （实验探究）

甲小组实验中，反应的化学方程式是。

（2） 乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。

①乙组实验结束后可观察到天平（填“平衡”或“不平衡”），此反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起作用。

（3） （实验结论）参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。

（实验分析）在一切化学反应中，没有发生变化的是，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。

A原子种类    B分子种类    C原子数目    D原子质量

（4） （反思与交流）

①通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在容器中进行。

②结论应用：环保部门常用 测定空气受 污染的程度，发生反应的化学方程式为：的化学式是 。

（1） 金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：

①镁与氧气反应。

②锌与盐酸反应。

③铁与硫酸铜溶液反应。

（2） 金属的获得。

①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式。

②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是。

③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是。

（1） 高炉炼铁过程中生成铁的化学方程式；

（2） KIO₃与KClO₃的化学性质相似，写出KIO₃在加热条件下分解的化学方程式｡

（1） 新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 ，该反应充电时，发生的化学反应属于(填基本反应类型)。

（2） 以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是     (填标号)。

（3） 依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO₄)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。

已知：①磷酸铁(FePO₄)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；

②磷酸(H₃PO₄)为可溶性酸。完成下表：

方案	原料	预期反应的化学方程式	依据的反应规律
①			金属氧化物与酸反应生成盐和水
②

（1） 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱。该反应的化学方程式为。

（2） 北宋沈括被誉为“中国整部科学史中最卓越的人物”，他所著的《梦溪笔谈》中第一次提到了“石油”这一名称，文中关于石油制品“必大行于世”的科学预见，如今读来令人叹服。石油分馏、裂解出的汽油、柴油可作为燃料，燃料燃烧的过程是将能转化为热能。时至今日，氢气作为新能源与传统化石燃料相比，其优点是。（写一点即可）。

（3） 我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。

②t₂℃时，把30gNa₂CO₃放入盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，然后降温至t₁℃，此时所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。

③Na₂CO₃饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na₂CO₃可采用的方法是（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。