第二节化学计量在实验中的应用知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 1molO₂的质量是32g/mol B . H₂的摩尔质量是2g C . 1molH⁺的质量是1g D . 对原子而言，摩尔质量就是原子量

下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度和Cl^﹣的物质的量与50mL 1mol•L^﹣¹的AlCl₃溶液中Cl^﹣物质的量浓度和Cl^﹣的物质的量都相等的是（）

A . 75 mL 2 mol•L^﹣¹ 的NH₄Cl B . 150 mL 1 mol•L^﹣¹ 的NaCl C . 50 mL 1.5 mol•L^﹣¹ 的CaCl₂ D . 50 mL 3 mol•L^﹣¹ 的KClO₃

已知3.2g某气体的分子数目为3.01×10²² ，由此可推知该气体的摩尔质量是（）

A . 64 g B . 32 g•mol^﹣¹ C . 32 g D . 64 g•mol^﹣¹

发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂ ．计算：

（1）偏二甲肼的摩尔质量是；480g偏二甲肼的物质的量为．
（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是，其物质的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是．

100ml0.25mol•L^﹣¹ AlCl₃溶液中，Cl^﹣的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl^﹣的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．

②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．

A．是a mL B．一定大于a mL

C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

等质量的下列物质所含分子数最多的是（）

A . NH₃ B . HCl C . Cl₂ D . H₂SO₄

在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）

A . CO₂ ， B . O₂ C . N₂ D . CH₄

现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^﹣的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）₂溶液的物质的量浓度是mol/L．

实验室用NaOH固体配制250mL 1.0/L的NaOH溶液填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、．
（2）用托盘天平秤取NaOH固体．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；

A . 称量NaOH时，砝码错放在左盘 B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面 C . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D . 定容时俯视刻度线 E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

阿伏加德罗常熟的值为N_A ．下列说法正确的是（　　）

A . 1L0.1mol•L^﹣¹NH₄CL溶液中，NH₄⁺的数量为0.1N_A B . 2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A D . 0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ③⑤⑥ D . ①②③

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 常温常压下，3.2g肼(N₂H₄)中含有的共价键数目为0.4N_A B . 标准状况下，4.48LCO₂和N₂O的混合气体中含有的电子数为4.4N_A C . 0.5L0.5mol·L^-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N_A D . 常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N_A

烧杯中装有50mLH₂SO₄和 Na₂SO₄ 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H₂SO₄以及必要仪器的条件下，完成任务：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）
（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：
（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A . 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B . 定容时，俯视观察刻度线 C . 将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D . 没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中
（4）实验操作过程中，应量取mL18mol•L^﹣1的浓 H ₂SO₄溶液．

100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄²^－的物质的量浓度约为（）

A . 0.20mol/L B . 0.25mol/L C . 0.4mol/L D . 0.5mol/L

需要配制500 mL 0.5 mol·L^－¹氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L^－¹。可能的原因是（）

A . 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B . 容量瓶没有烘干 C . 转移时溶液没有冷却至室温 D . 定容时仰视读数

下列说法正确的是（）

A . 22g CO₂含有0.5mol CO₂分子，体积为11.2L B . 3.2g O₂和3.2g O₃含氧原子的数目不相同 C . 3.01×10²³个水分子的质量为9g D . 1L 0.2mol/L CaCl₂溶液中，Cl^－数目为0.2×6.02×10²³个

配制 $\text{[math]}$ 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（）

A . 操作1前称取 $\text{[math]}$ 的质量为4.0g B . 操作2前 $\text{[math]}$ 溶液需恢复至室温 C . 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D . 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

H₂C₂O₄·2H₂O是一种无色晶体，在实验室常用作络合剂、掩蔽剂、沉淀剂、还原剂以及用于校准高锰酸钾标准溶液等。

回答下列问题：

（1）实验室需配制0.1 mol·L^－¹的H₂C₂O₄溶液250 mL。若用H₂C₂O₄·2H₂O配制，需用托盘天平称量H₂C₂O₄·2H₂O质量为g；若用H₂C₂O₄溶液稀释配制，需量取2 mol·L^－¹的H₂C₂O₄溶液的体积为mL。
（2）用H₂C₂O₄·2H₂O配制时，涉及称量、溶解、溶液转移、定容等操作。
①下列图示对应的操作规范的是(填字母，下同)。

A．称量 B．溶解

C．转移溶液 D．定容

②下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是。

A．所用的H₂C₂O₄·2H₂O晶体中含有少量无水的H₂C₂O₄

B．溶解时，洗涤烧杯及玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中

C．定容时，视线如图所示：

D．摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加水到刻度线处
（3）利用反应5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＋2KMnO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑可校准KMnO₄标准溶液。精确称取0.7875 g H₂C₂O₄·2H₂O，加入适量稀硫酸，然后向其中滴入KMnO₄溶液，消耗KMnO₄溶液50.00 mL，则KMnO₄溶液的物质的量浓度为。

第二节 化学计量在实验中的应用 知识点题库

第二节化学计量在实验中的应用知识点题库