第二节化学计量在实验中的应用知识点题库

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A . 1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A B . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N_A C . 22.4 L的氮气中含有7N_A个电子 D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2N_A

下列溶液中含Cl^－浓度最大的是（）

A . 10m1 、0.1mol·L^－¹的AlCl₃溶液 B . 20m1、 0.1mo1·L^－¹的CaCl₂溶液 C . 30m1、 0.2mo1·L^－¹的KCl溶液 D . 100m1 、0.25mo1·L^－¹的NaCl溶液

使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明．例如：

1mol H₂表示的意义是

1mol H 表示的意义是

1mol H⁺表示的意义是

将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm³）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm³），需加水的体积为（）

A . 50mL B . 50.5mL C . 55mL D . 59.5mL

下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（）

A . 将40gNaOH固体溶解于1L水中 B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C . 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合 D . 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³ ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

①w= $\text{[math]}$ ×100%

②c= $\text{[math]}$

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

A . ①③ B . ②③ C . ①② D . 只有②

若3.01×10²³个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为（）

A . 11.2L/mol B . 22.4L/mol C . 44.8L/mol D . 67.2L/mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N_A B . 常温常压下，17g氨气中所含原子数为N_A C . 1mol OH^- 中含有电子数为10N_A D . 1mol/LBaCl₂溶液中含有的氯离子数为2N_A

下列实验操作或装置正确的是（）

图① 图② 图③

图④

A . 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 B . 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 C . 用图③所示装置收集NO气体 D . 用图④所示装置吸收多余的NH₃气，并防倒吸。

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是( )

A . 0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中，Cl^-的数量为0.1N_A B . 2.4 g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A C . 标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A D . 0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

下列说法正确的是( )

A . 32 g O₂所含的原子数目为N_A B . 0.5 mol H₂SO₄含有的原子总数目为3.5N_A C . HNO₃的摩尔质量是63 g D . 0.5N_A个氯气(Cl₂)分子的物质的量是1 mol

将10.6 g Na₂CO₃溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na^＋的物质的量浓度为。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A . 46g N₂O₄气体中含有的原子数为3N_A B . 标准状况下，22.4L SO₃中含有SO₃分子数为N_A C . 50mL 12mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A D . 用电解法精炼铜的反应中转移0.2N_A个电子时，阳极溶解6.4g铜

下列相关实验的说法正确的是（）

A . 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液 B . 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe²⁺ C . 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色 D . 向NaAlO₂中滴入NaHCO₃溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO₂^-结合质子的能力比CO₃^2-强

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁mol·L^－¹的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c₂mol·L^－¹ ，则c₁和c₂的数值关系是（）

A . c₂＝c₁ B . c₂＜2c₁ C . c₂＞2c₁ D . c₂=2c₁

下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是（）

A . 在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同。 B . 容量瓶有刻度线，所以可以进行液体的量取操作。 C . 摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，马上用胶头滴管加水至刻度线。 D . 定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高。

山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO₂含量的过程如下：

已知：品红能溶于乙醇等溶剂。

回答下列问题：

（1）向品红水溶液中通入足量SO₂ ，现象是。
经查阅资料知，不是SO₂导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是。
（2）用如图所示装置检测空气中SO₂的含量。

①配制1000mL5 ×10^-3 mol·L^-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。

②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注人试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为。

③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L^-1。若每次抽空气100mL (标准状况)，则n至少为次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果(偏大、偏小、无影响)。

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约mol·L^-1(小数点后保留一位)。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为。
（3）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

D．洗涤烧杯和玻璃棒但是未将洗涤液转移至容量瓶。

下列实验操作错误或不能达到实验目的的是（）

A . 用图1鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体 B . 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C . 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D . 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸

溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度相同 B . 从 $\text{[math]}$ 溶液中取出 $\text{[math]}$ ，取出溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液，需要量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ D . 质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 $\text{[math]}$

第二节 化学计量在实验中的应用 知识点题库

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