第一节金属的化学性质知识点题库

钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（　　）

A . 银白色固体 B . 密度比水的大 C . 能与水剧烈反应 D . 可保存在煤油中

某兴趣小组为探究Na₂O₂滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：

①立即有大量气泡生成．

②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．

③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．

请回答：

（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：

假设①：．

假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．

假设③：可能是Na₂O₂与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．

（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．

（3）验证假设③，设计补充实验：．

下列叙述正确的是（）

A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 B . 铁板上镀锡属于电化学防护 C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

下列说法正确的是（）

A . Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C . Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D . 分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

下列反应最终无沉淀产生的是（）

A . 过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中 B . 向AlCl₃溶液中滴加稀氨水至过量 C . 少量的CO₂通入BaCl₂溶液中 D . 向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）

选项	实验现象	结论
A	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	由此得出：铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落	由此得出：铝不易燃烧
C	向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡	由此得出：该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

A . A B . B C . C D . D

下列说法中正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl₃ ．

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（）

A . Fe（OH）₃ B . Fe（OH）₂ C . FeCl₂ D . FeCl₃

某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：

（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．

A . 铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成 B . 铁铝合金的熔点高于铝和铁 C . 铁铝合金硬度高于纯铝
（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）反应③发生时观察到的现象是．
（5）反应④中的CO₂不宜换成HCl，原因是．
（6）请分别举出固体A和B的一种用途、．

少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）

A . 蒸馏水 B . 0.1mol/L盐酸 C . 0.1mol/L NaOH溶液 D . 无水乙醇

下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）

A . CuCl₂ B . FeCl₂ C . HCl D . FeCl₃

钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

实验现象	解释与结论
⑴	密度比水小
⑵熔化成闪亮的小球
⑶四处游动、嘶嘶作响
⑷反应后溶液呈红色

⑸钠与水反应方程式是。实验室中金属钠通常保存在。

⑹实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因；。

称取两份铝粉，第一份加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出 $\text{[math]}$ 的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为

A . 1：1 B . 2：1 C . 3：2 D . 3：1

下列关于钠的说法中错误的是（）

A . 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B . 钠元素以化合态存在于自然界中 C . 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D . 金属钠有强还原性

下列有关钠的叙述正确的是（）

A . 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B . 钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C . 因为钠比较活泼，故将钠放入FeCl₃溶液中有红褐色沉淀生成 D . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO₄和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

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已知LiFePO₄不溶于水和碱,能溶于强酸。

（1） “碱溶”时的离子方程式为。
（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO₂会析出Al(OH)₃沉淀,写出该反应的离子方程式：。
（3） “酸浸”时溶液中Fe²⁺发生反应的离子方程式为。
（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe³⁺的方法是。
（5）以Fe(OH)₃为原料可以制取FeSO₄晶体,还需的试剂有。
（6） “沉锂”时，检验Li⁺是否沉淀完全的方法是。

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。
（2）甲、乙两位同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将FeCl₂氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为。

②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。
（3）如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。

①实验开始时就先将止水夹E $\text{[math]}$ 填“打开”或“关闭” $\text{[math]}$ 。

②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式。

下列说法不正确的是( )

A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B . 明矾 $\text{[math]}$ 既可用作净水剂，也可用作消毒剂 C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是（）

A . Na在空气中被氧化为Na₂O₂ B . 相同条件下的溶解度：Na₂ CO₃＜NaHCO₃ C . 热稳定性：NaHCO₃＞ Na₂CO₃ D . 固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的CO₂所消耗的酸：Na₂CO₃＞NaHCO₃

下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（）

A . 实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B . 实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C . 实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D . 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在

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