第一节 金属的化学性质 知识点题库
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ． 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
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（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为
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（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
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（3） “酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是
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（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
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（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
Fe2O3+3H2
D . 钠投入到水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
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（1） 电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是．
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（2） 根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式．
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（3） 已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=．反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：． -
（4） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
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（1） 写出下列物质的化学式：生石灰；熟石灰．
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（2） 写出下列反应的化学方程式：
①Na2CO3溶液中通入C02
②氯碱工业中用烧碱处理尾气
③金属钠与水反应．
有关物质的部分性质如下表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
回答下列问题：
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（1） 仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。
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（2） B装置的作用除观察O2的流速之外。还有。
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（3） C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是。
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（4） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL，使 Cl-完全沉淀。
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是(填标号)，滴定終点的现象为。
a.FeCl2
b.NH4Fe(SO4)2
c.淀粉
d.甲基橙
②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)。
③步骤III加入硝基苯的目的是，如无此操作，所测Cl元素含量将会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中
C . 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜
D . 收集反应产生的气体选用装置A
。下列说法错误的是（ ）
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（1） ①写出小苏打的化学名称；②写出漂白液有效成分的化学式。
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（2） 写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式。
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（3） 写出过氧化钠与水反应的化学方程式。
| ① | ② | ③ | ④ | |||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色．
请填写下列空白：
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（1） ②在元素周期表中的位置为；①的原子结构示意图为；③的核电荷数为．
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（2） ③的一种核素的中子数为10，其原子符号为（用
形式表示）．
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（3） ④和⑦中非金属性较弱的是（填元素符号，下同），氢化物稳定性较强的是．
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（4） ①和⑤中原子半径较大的是（填元素符号），⑤和③的最简单氢化物反应的离子方程式为．
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（5） 将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为．
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动
②钠着火时用干燥的沙土灭火
③钠元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
④钠可从硫酸亚铁溶液中置换出铁
⑤金属钠既有还原性又有氧化性
