第一节金属的化学性质知识点题库

取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）

A . 3mol/L的HCl B . 4mol/L的HNO₃ C . 8mol/L的NaOH D . 18mol/L的H₂SO₄

实验题

（1）分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
（2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是。
（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是。

将物质的量均为0.1mol AlCl₃、K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）₂溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO₄的物质的量不可能为（）

A . 0.2mol B . 0.25 mol C . 0.35 mol D . 0.45 mol

下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A . 将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质 B . 浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体 C . 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A D . 水溶液中Fe²⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、ClO^﹣不能大量共存

下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO₂	先变蓝色后褪色	SO₂有漂白性
B	用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	无色溶液为钠盐溶液
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	沉淀变为黑色	K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS）
D	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应

A . A B . B C . C D . D

根据题意填空：

（1） Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；
（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；
（4）设备C的作用；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于．

把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A . 稀H₂SO₄ B . CuSO₄溶液 C . AgNO₃溶液 D . Fe₂（SO₄）₃溶液

分别完成实验：a．红磷转变为白磷；b．钠与氧气加热反应．

现在如图所示三套硬质试管可供选择：（固定装置铁架台和热源酒精灯已省略）：

（1）请简述从试剂瓶中取出一小块钠的操作过程
（2）实验a采用装置，实验b采用装置．（添相应序号）
请简述选择相应装置的理由
（3）如何用化学方法证明钠与氧气反应生成了Na₂O₂ ，请简述实验方法：取少量反应后冷却的固体放入试管中，然后．

某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( )

A . 剧烈燃烧 B . 发出耀眼白光 C . 熔化的铝滴落 D . 失去金属光泽

钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法错误的是（）

A . 银白色固体 B . 密度比水大 C . 能与水剧烈反应 D . 可保存在煤油中

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）

A . Na₂CO₃ B . Na₂O C . NaOH D . Na₂O₂

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺.为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.

（1） A，B，D分别为、、。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是、。

为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

（1）固体A的化学式。
（2）单质B在氯气中反应的现象。
（3）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式。

（1）在一个充满CO₂的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是。
（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式。
（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂气体，反应的离子方程式：；常用澄清石灰水检验CO₂气体的离子方程式是。将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。
（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反应的离子方程式为。

下列说法错误的是( )

A . $\text{[math]}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . $\text{[math]}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A . DCAB B . DABC C . DBAC D . ABCD

下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是( )

A . Al₂O₃熔点高,可用作耐高温材料 B . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低 C . 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体 D . 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀

下列操作或现象正确的是( )

①	②	③	④

对二次电池充电	验证Na₂O₂溶于水的热效应	中和热的测定	证明铁生锈时空气中O₂参与反应

A . ②④ B . ①②③ C . ①②④ D . ①②③④

下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

A . NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) $\text{[math]}$ NaOH(aq) B . KClO₃(s) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ C . Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₂(s) D . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ NaCl(aq)

将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为（）

A . a>b>c B . c>a>b C . a>c>b D . b>a>c

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