如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是( )
①天然水的处理可用明矶作混凝剂,其含有的铝离子水解生成的(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降.
含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用(填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”)法处理,
②生活垃圾的处理与再利用,既可以保护环境又可以节约资源.废纸、塑料、废金属等属于(填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”)•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和
③酸雨是指pH<5.6的降水,主要是由人为排放到大气中的等酸性气体转化而成的.
在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2 , 脱硫后产生的废料中含有的CaSO4可用于制造建筑材料,则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为.
①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康
②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐
③相同温度下,氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,烟、云、雾均为胶体,能产生丁达尔效应.
⑤钢铁的吸氧腐蚀,负极发生反应:Fe﹣2e﹣═Fe2+ .
实验步骤:
①按照图示装置连接好实验仪器,检查装置气密性.②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液;烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液;最后向装置A中加入30mL硫酸.③打开止水夹,再慢慢地打开分液漏斗活塞,使其中的硫酸缓缓地滴下,注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象.
通过上述实验,回答下列试题:
a.氯化钡有两性 b.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
c.SO2有还原性和酸酐的性质 d.升高pH使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大.
I.某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量.
实验操作如下:按图连接好仪器,检查装置气密性后,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20mL的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4).在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.233mg.
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2 , 直接用0.1mol•L﹣1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀.请用以上数据分析这样做是否可行.
用如图2所示装置收集满Cl2 , 再通入SO2 , 集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究.
写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式.
写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式.
①该白色沉淀的成分是.
②SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应可逆反应(填“是”或“不是”),阐述理由.
a.98%硫酸和铜 b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
①“催化氧化”的目的是。
②最终得到副产品的主要成分为(填化学式)。
③相同条件下用氨水作吸收剂,NOx的脱除率与pH及 的关系如图所示。
pH及其他条件相同时, 的比值越大,NOx的拖出率也越大,其主要原因是。
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
①若平衡体系滴加少量浓H2SO4(不考虑温度的影响),溶液显色。
②能说明该反应达平衡状态的是。
a. 和 的浓度相同 b.2v( )=v( ) c.溶液的颜色不变
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2S2O3 d.KMnO4
①下列时刻所改变的外界条件是:
t1;t3;t4;
②产物C的体积分数最大的时间段是;
③反应速率最大的时间段是。