第三节硫和氮的氧化物知识点题库

某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是

A . NO的消失的速率比RH快 B . NO转化为NO₂ C . RH和NO₂转化为PAN和O₃ D . O₃转化为PAN

利用下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

①H₂ ②Cl₂ ③CH₄ ④HCl ⑤NH₃ ⑥NO ⑦H₂S ⑧SO₂

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有（写序号）。
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有，这时气体由进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有，这时气体由口进入。

图1是X河流经某工业城市Y,其中a处在上游,d处在下游。

根据2013年市环保局监测站对X河水质检测结果绘制的简图如图2所示。请据图示回答下列问题:

（1）造成X河水质污染的主要污染源最可能分布在(　　)

A . ab段 B . bc段 C . cd段 D . bd段
（2）列举造成X河污染的三种可能的污染源。
（3）若对c处水样进行检测,发现其中含有Cu²⁺等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收,请回答两种回收的方法:
方法Ⅰ:
方法Ⅱ:
（4） d处的污染程度明显降低,请从物理学、化学、生物学三方面简单说明其原因。

下列元素在一定条件下能实现“单质氧化物氧化物酸”直接转化的是（　　）

A . 硅 B . 硫 C . 铁 D . 铝

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．

（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）． ①SO₂ ②CO₂
（2）能形成酸雨的物质是①硫的氧化物 ②碳的氧化物 ③氮的氧化物．

下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . Cl₂通入FeSO₄溶液中 B . CO₂通入Ca（OH）₂溶液中 C . 将AlCl₃溶液滴入氨水溶液中 D . SO₂通入BaCl₂溶液中

下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙 B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气 C . 实验室可用NaOH溶液处理NO₂、HCl废气 D . Al₂（SO₄）₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

某工业废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇²^﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^﹣被ClO^﹣氧化为CNO^﹣的离子方程式为：．
（2）步骤③的反应为S₂O₃²^﹣+Cr₂O₇²^﹣+H⁺→SO₄²^﹣+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇²^﹣转移mol e^﹣ ．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．
（4）在25℃下，将a mol•L^﹣¹的NaCN溶液与0.01mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：，．

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，其反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（答一条）

（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）。

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3） Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃（相对分子质量为214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
则c(Na₂S₂O₃)＝mol·L^－¹。
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O ，2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。（用离子方程式表示）。

下列有关物质性质的应用正确的是（）

A . 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键 B . 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C . 二氧化硫通入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO₂的漂白性 D . 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。

下列关于物质的分类错误的是（）

A . 同素异形体：活性炭，C₆₀ ，石墨，金刚石 B . 酸性氧化物：CO₂ ， SO₂ ， SiO₂ ， Mn₂O₇ C . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉 D . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

下列实验能证明某气体中一定有二氧化硫存在的是( )

①能使澄清石灰水变浑浊

②能使品红溶液褪色

③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于盐酸

⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

A . 都不能 B . 都能 C . ②④⑤ D . 只有⑤

下列说法正确的是（）

A . 由反应SiO₂＋4HF=SiF₄↑＋2H₂O，可知SiO₂是碱性氧化物 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 C . SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同 D . SO₂和Cl₂等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

空气质量、水体环境、能源可持续是民生关切。结合所学知识回答问题：

（1）下列物质不属于环境监测中污染物的是。

A . SO₂ B . NO₂ C . CO₂ D . 可吸入颗粒
（2）目前我国仍然是煤炭为主的能源结构。而煤炭燃烧易产生(填“二氧化碳”或者“二氧化硫”)气体而导致酸雨。
（3）在水体污染治理中，处理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子的废水常用 (填“沉淀法”或者“过滤法”)。
（4）沿海地区常常用淡化海水来补充淡水资源的不足。下列方法常用于海水淡化的是 (双选，错选漏选不得分)。

A . 蒸馏法 B . 电渗析法 C . 过滤法 D . 分液法

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . 石英与水晶互为同素异形体 C . 淀粉和纤维素互为同分异构体 D . 乙酸和硬脂酸互为同系物

现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）

A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④

某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

（1）仪器a的名称为，实验时装置E中溶液的现象为。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。

（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为。

②根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应方程式为
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是

（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多