第四节 氨 硝酸 硫酸 知识点题库

（1） 装置A中反应的化学方程式为

（2） 设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性

（3） 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，，，D，F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

（4） 利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^﹣1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．

①图G中球形冷凝管进水口为（填“a”或“b”）

②残液中SO₂含量为 g．L^﹣1

③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是．

（1） 【分子式的确定】

将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂ ， 消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是；

（2） 质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；

（3） 预测A的可能结构并写出结构简式．

（4） 【结构式的确定】

核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH₂﹣O﹣CH₃）有两种氢原子（下左图）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为．

（5） 【性质实验】

A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．

（6） 体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．

（7） A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．

（1） 写出试管甲中所发生反应的化学反应方式．

试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是．

（2） 试管甲中溶液变为色，乙中品红溶液等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性．

（3） SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO₂的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是（用化学方程式表示）．

（4） SO₂在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO₃ ， 其化学方程式为．

（5） 为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是（填“B”或“C”）．

（1） 仪器A的名称是．

（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为．

（3） 除去C中过量的H₂O₂ ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的．

（4） 若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为．

（5） 该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为．

（1） 把对应物质的字母代码填入括号内.

A.水玻璃   

B.明矾  

C.次氯酸钙   

D.过氧化钠     E.新制氯水   F.小苏打

①能使石蕊试液先变红后褪色。

②能做木材防火剂。

③能做处理胃酸过多的一种药剂。

（2） 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现性。

②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现性。

③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现性。

（1） N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为。

（2） NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO₂+2OH⁻=2 +H₂O

2NO₂+2OH⁻= + +H₂O

①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。

（3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和 ，其离子方程式为。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

（1） 写出CuO、Cu₂O分别与稀硝酸反应的离子方程式为：、。

（2） 酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为（写出一种即可）。

（3） 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。

（4） Cu（NO₃）₂晶体受热易分解成CuO，同时产生NO₂和O₂ ， 该反应的化学方程式为。由Cu（NO₃）₂溶液制Cu（NO₃）₂·6H₂O晶体的操作方法是：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、。

（1） 取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。

（2） 取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

（3） 探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
c(FeSO4)/(mol·L−1)	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。

b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。

（4） 检验黄褐色沉淀的成分。

①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO₄^2-。

a.证实黄褐色沉淀中含有SO₄^2-的证据是。

b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄.将反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺++=Fe(OH)SO₄↓+。

（5） 根据以上实验，配制FeSO₄溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出两点)。

（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置E中为溶液。

（2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。

（3） 装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择溶液。

（4） 实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。

（5） 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。

（6） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄ ， 简要说明实验操作、现象和结论：。

（7） 烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。

（8） 准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为(已知Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248)。