题目

小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 （1） 取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。 （2） 取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。 （3） 探究溶液变黄的原因。①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为。②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响—Don't you think it too expensive?—Never mind ________ the price is; if it is what we need we'll buy it.A．what B．how much C．how D．how many