第四节氨硝酸硫酸知识点题库

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

（1）从图中选择制取氮气的合适装置：（填编号）

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用：① ② ③

（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能说明反应发生的现象是，乙装置中的CCl₄的作用是．

（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子有：H⁺、OH^﹣、、．

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是（　　）

A . 它是一种共价化合物 B . 它受热时，可能会分解产生有色气体 C . 它不可能与NaOH溶液反应 D . 它只含离子键

化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（　　）

选项	事实	化学方程式
A	常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸	A l+3HNO₃（浓）=Al（OH）₃+3NO₂↑
B	可用生石灰做工业废气脱硫酸	2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
C	电解MgCl₂溶液冶炼Mg	MgCl₂Mg+Cl₂↑
D	侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO₂制备纯碱	2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄Cl+NaCO₃

A . A B . B C . C D . D

请写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：，，；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式．

木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是．
（2）木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）．
（3）若消耗了1mol H₂SO₄ ，则生成 mol SO₂ ．

盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．

（1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
①向稀盐酸中加入H₂O₂后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：；
②如图，阳极的反应式，
总反应的化学方程式是
（2）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；
（3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL（填“大于”或“小于”）．

亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（）

A . 亚硝酸钠外观与食盐相似 B . 亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味 C . 食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂 D . 亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（）

A . 只有Fe²⁺ B . 只有Fe³⁺ C . 有Fe²⁺和Cu²⁺ D . 有Fe³⁺和Cu²⁺

下列说法不正确的是（）

A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质 D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后。

工业合成氨反应：N₂＋3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

（1）若1 mol N₂完全反应生成NH₃可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。
（2）如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是。
（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是。
a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N₂的转化率达到最大值

d．N₂和H₂的浓度相等

e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等

f．反应达到最大限度

碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中两种常见的盐。

I.为了检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠，某同学设计了如下实验：

可选用的试剂：稀盐酸、稀CaCl₂溶液、稀氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水

实验操作	实验现象
取少量固体溶于水；	得到澄清溶液；
⑴向所得溶液中滴加足量；	产生白色沉淀；
⑵静置，；	产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体

实验结论：上述碳酸钠样品中混有碳酸氢钠杂质

II.为了测定该碳酸钠的纯度，甲组同学继续设计了如下实验：

①准确称取mg样品，加水溶解，向所得澄清液中加入过量氢氧化钡溶液；

②过滤、洗涤、干燥，所得固体质量为m₁g；

③写出步骤①中碳酸氢钠发生的离子反应方程式为；

近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。设N_A为阿伏加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是（）

A . 该反应是在强碱性条件下进行的 B . 1 mol N₂反应最多消耗3N_A个H⁺离子 C . 反应中间产物为不同的氮氢化合物 D . 每当产生17 g NH₃ ，转移电子数为6N_A

下列结论正确的是（）

A . 氨的红色喷泉实验，预先在水中滴入的是少量紫色石蕊溶液 B . 能使湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸变蓝的气体一定是二氧化氮 C . 能使品红溶液褪色，加热褪色溶液又恢复红色的气体一定是 $\text{[math]}$ D . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等还原性气体

下列实验装置、现象及结论合理的是（）

序号	试剂及操作	部分现象	结论
A		滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色	盐酸具有氧化性
B		有气体生成	酸性：硼酸强于碳酸
C		加热后产生有香味物质	H₂C₂O₄可发生酯化反应
D		试管内红色褪去	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。

（1） Ⅰ.利用装置A和C制备Sr₃N₂
装置A中仪器b的名称是，a导管的作用是。
（2）写出由装置A制备N₂的化学方程式：。
（3）操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是。
（4） Ⅱ.利用装置B和C制备Sr₃N₂。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：。
（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是。
（6） Ⅲ.测定Sr₃N₂产品的纯度
取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为。

“水煤气(CO和 $\text{[math]}$ )”是化学工业常用的原料气，请回答：

（1） I.已知：焦炭、CO的标准燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，氢气燃烧的热化学反应方程式： $\text{[math]}$
试写出由焦炭和水蒸气生成水煤气的热化学反应方程式：
（2）下列说法正确的是___________

A . 将煤炭在空气中直接加强热进行干馏，制备生成水煤气的原料焦炭 B . 水煤气可经过催化合成获得液体燃料、碳氢化合物和含氧有机物 C . 水煤气也可采用高温下煤和水蒸气直接作用制得 D . 在恒压反应釜中，利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
（3） II.合成氨工厂以“水煤气”为原料，采用两段间接换热式绝热反应器(反应器中的催化剂对原料气的吸附时间长短，对原料气的转化率会造成一定影响)在常压下进行转换合成氨，装置如图。

A反应器中主要发生的反应为： $\text{[math]}$

B反应器中主要发生的反应为：

主反应： $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

由进气口充入一定量含CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体，在B中充分反应，在T℃下，反应达到平衡后，测得混合气体各组分的物质的量分别为CO0.2mol、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知标准平衡常数： $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 表示标准压强( $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示各组分的分压，如 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为体系中CO的物质的量分数

T℃时，主反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$
（4）平衡时CO的转化率为
（5）进气空速对反应产品的收率有一定的影响，实验测得在不同进气空速下，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的收率如下图所示

①曲线中A点到B点变化的原因是：

②若将绝热转换反应器改为恒温转换反应器，试在图中画出随进气空速变化的 $\text{[math]}$ 收率曲线。

物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：

（1） Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为____(填字母)。

A . Na₂S B . S C . H₂SO₄ D . Na₂SO₄
（2） W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为，反应中W表现的性质为。
（3）若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式：。
（4）集居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标(已知居民区的空气中Y的含量不超过0.15mg/m³)，某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过能后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH(填“增大”或“减小)。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
③通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量超标(填“已”或“未”)。

在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 稀 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

（1）据汞的原子结构示意图，汞在第周期。
（2） ①叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积L。
②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。
_Al₂O₃+_N₂+_C—_AlN+_CO
（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：
①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。
②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为。

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