①浓H2SO4稀释;②碳与CO2化合;③H2在Cl2中燃烧;④固体NaOH溶于水;⑤液态水变成水蒸气;⑥酸碱中和反应。
该条件下,N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH =。
Ⅱ.以氨气作还原剂,可除去烟气中的氮氧化物。其中除去 NO 的反应原理如下:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2 (g)+6H2 O(g) ΔH= −1980 kJ/mol
反应Ⅱ由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ•mol-1
ii.SO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系,L1L2 , 并简述理由:。
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-1(反应Ⅱ)
恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1>v2 , 请画出反应体系中c(SO2)随时间变化的总趋势图。
①适当升高温度②把铝棒加粗
③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒
A.容器内温度不变
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.HI的体积分数不变
E.1mol键断裂的同时有2mol键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol和0.15mol , 在不同温度下测定同一时刻的转化率,结果如图。当温度为℃时,从反应开始经过2min达到b点,用表示这段时间的反应速率为,此时的转化率为(保留2位有效数字)。